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Referate und Hausarbeiten : Chemie

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Vorbereitung zu Chemietest


Chemiestest: April 2004

1. Ionen:
Aus Atomen werden Ionen:
Ionen entstehen aus Atomen durch Elektronenaufnahme oder Elektronenabgabe.




Elementname

Atom im äußerer

Zahl der abgegebenen

Zahl der aufgenom-

enstehendes






Elektronenschale

Elektronen



menen Elektronen

Ion


Natrium







1



--------------






Magnesium







2



--------------






Fluor











1






Schwefel











2























Verbrennung von Magnesium in Sauerstoff-Oxidation-






Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu der Ionenverbindung: Magnesiumoxid

Verbrennung von Magnesium in -Chlor-





Magnesium reagiert mit Chlor zu der Ionenverbindung. Magnesiumchlorid

Zusammenfassung Ionen:
Ionen sind elektrisch geladene Teilchen. Metallatome bilden durch Abgabe von Elektronen positiv geladene Kathionen, sie sind Elektronendonatoren. Nicht Metallatome bilden durch Aufnahme von Elektronen negative geladene Anionen, sie sind Elektronenakzeptoren. Ione sind die „Bausteine“ von Salzen, Salze also Ionenverbindungen! Im Kristallgitter werden die entgegengesetze Ionen auf Grund der Anziehungskräfte zusammengehalten. Diese Art der Bindung nennt man Ionenverbindung. Salze haben auf Grund der starken Anziehungskräfte zwischen den Ionen einen hohen Schmelz- und Siedepunkt.
Für Ionen der Hauptgruppen Elemente gilt die Edelgasregel. Atome erreichen durch Abgabe –wenige Valenzelektronen- oder durch Aufnahme - viele Valenzelektronen-, Edelgaskonfigurationen, also 8 Elektronen auf der höchsten Energiestufe.
Kathionen sind kleiner als die Entsprechenden Atome, da die Anziehungskraft der Protonen auf weniger Elektronen wirkt. Anionen sind entsprechend größer als die zugehörigen Atome.

Erweiterung des Redoxbegriffs:
Alte Definition: Neue Definition:
- Sauerstoff Übertragung - Elektronen Übertragung
Reaktion:...

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