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Titanometrie


Titanometrie

Inhalt

Allgemeines

Maßlösung

Allgemeine Arbeitsvorschrift

Quellenverzeichnis

Allgemeines pfeil.gif (877 Byte)

Die Titanometrie ist eine Reduktionsanalyse. Die eingesetzte Maßlösung dient als Reduktionsmittel. Als Reduktionsmittel werden Ti3+-Lösungen eingesetzt. Das Normalpotential von Ti3+-Ionen ist -0,04 Volt. Aus diesem Grund reagieren Ti3+-Lösungen bereits mit dem Luftsauerstoff. Das Redoxpotential einer Ti3+-Lösung hängt vom pH-Wert der Lösung ab. In sehr schwach sauren oder alkalischen Lösungen werden selbst Wasserstoffionen in der Hitze reduziert.

Bei Zimmertemperatur verlaufen die meisten Reduktionen nur bei geringer Acidität genügend schnell. Arbeitet man in sehr stark sauren Lösungen, so wird die Titration allgemein bei erhöhter Temperatur (50-60 °C) durchgeführt.

Mit Hilfe von Ti3+-Lösungen könne zahlreiche Stoffe reduziert werden, z.B.: Fe3+-Salze, Cu2+-Salze, Nitrate, Nitrite, Antimonate, Chromate, Perchlorate, Persulfate, und andere Persalze, Edelmetallsalze, organische Nitro-, Nitroso- und Azoverbindungen. Praktische Bedeutung hat die Titanometrie in der anorganischen Analyse für die Bestimmung von Fe3+-Ionen (Eisenerz), sowie in der organischen Analyse für die Bestimmung von Nitrogruppen und organischen Farbstoffen. Insbesondere ist sie bei der Ermittlung geringer Eisenmengen der Permanganometrie überlegen.



Maßlösung pfeil.gif (877 Byte)

50 mL einer Titan(III)-chloridlösung (w = 15%) werden mit 100 mL Salzsäure (w = 25%) versetzt und etwa eine Minute gekocht. Nach dem Abkühlen wird die Lösung mit ausgekochtem Wasser auf 2-2¼ L verdünnt und in die mit Kohlendioxid (oder Wasserstoff) gefüllte Vorratsflasche gebracht. Diese wird sogleich mit der Bürette und dem Kippschen Apparat verbunden. Der geschlossene Apparat bleibt nun mindestens 24 Stunden stehen. Bleibt die Lösung weiterhin vor Sauerstoff geschützt, so hält sie sich im Dunkeln recht gut. Es empfiehlt sich den ...

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