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Redoxreaktionen


Redoxreaktionen

Definition Redoxreaktionen:
Bei Redoxreaktionen werden zwischen den Reaktionspartnern Elektronen ausgetauscht. Da an Reaktionen nur die Valenzelektronen beteiligt sind, werden nur diese ausgetauscht.
Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben, bei der Reduktion aufgenommen.
Da Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen, spricht man von einer Elektronenübertragung.
Alle chemischen Reaktionen sind Redoxreaktionen, da weder Oxidationen noch Reduktionen alleine auftreten können.
Sie können zwischen Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen ablaufen.
RR haben einige Gemeinsame Merkmale:

*Elektronenübergänge
*Lichterscheinung während der Reaktion
*stark exotherm

Teilreaktion Reduktion

Fe203 + 2Al --> 2Fe + Al203 Aluminothermisches Schweißen

Teilreaktion Oxidation

Das Oxidationsmittel oxidiert das Reduktionsmittel und wird selbst reduziert.
Das Reduktionsmittel reduziert das Oxidationsmittel und wird selbst oxidiert.

Bei der Redoxreaktion spielen die Oxidationszahlen eine große Rolle:

Z.B.:

+3 -2 +-0 +-0 +3 -2
Fe203 + 2Al --> 2Fe + Al203

Die Oxidationszahlen geben an, wie viele Elektronen ein neutrales Atom innerhalb einer Verbindung aufgenommen oder abgegeben hat.
Bei der Oxidation steigen die Oxidationszahlen, bei der Reduktion sinken sie.
Die OZ eines Atoms im elementaren Zustand ist Null.
In Ionenverbindungen ist die OZ eines Elements identisch mit seiner formalen Ionenladung.
Die positive OZ eines Elements kann nicht größer sein als die Gruppennummer dieses Elements. Ausnahme: 1. Nebengruppe
Als elektronegativstes Element kann Fluor keine positiven OZ annehmen.
Regeln zur Zuordnung von Oxidationszahlen (hirarchisch)
Atome in Elementarsubstanzen haben die Oxidationszahl Null.
Einatomige Metallionen haben positive Oxidationszahlen.
Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions in einer aus Ionen aufge...

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