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Referate und Hausarbeiten : Chemie

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Laugen = Basen = Hydroxide

Laugen = Basen = Hydroxide
Die 3 wichtigsten Hydroxide:



Merksatz:

Metallhydroxid +H2O positiv geladene + einfach negativ geladene
Metall- Ion Hydroxid- Ion
(unedle Metalle)



lassen sich mit Indikatoren nachweisen


Unitest wird blau
Lachmus wird blau
Phenolphthalein wird rot- violett
z.B. NaOH H2O Na+ + OH-


Exp.

Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus- gemisch färbt sich blau- violett








Darstellung von Hydroxiden

- Entstehung von brennbaren Gasen

Auswertung: Ca + 2H2O H2 + Ca(OH)2

2Na + H2O H2 + NaOH



brennbares Gas färbt Lackmus blau

unedles Metall + Wasser Wasserstoff + Metallhydroxid

Esp.

2) - mit Lackmus prüfen
3) - filtrieren
4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten

Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf
- Unitest wurde blau
- beim hineinpusten wurde die Lösung trüb

CaO + H2O Ca(OH)2
(Brandkalk) (Löschkalk) enthält Hydroxid- Ionen färbt Unitest blau
+H2O = Kalklöschen
Metalloxid + Wasser Metallhydroxid

Zu Atemluft in Ca(OH)2:

1. CO2 (Luft) + H2O H2Ca3

2. H2CO3 +H2O 2H+ + CO32-

3. 2H+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- 2H2O + CaCO3





Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H2O- lösl.


weiße Trübung, (Niederschlag)


weil nicht Wasser- lösl.

Märksätze:

Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen

FÄLLUNGSREAKTIONEN

z.B. Ca2- + Co2-3 CaCo3



in Lösung

Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen

NEUTRALISATIONEN

z.B. H+ + OH- H2O ...

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