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Referate und Hausarbeiten : Chemie

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Aufbau und Eigenschaften von Ionenverbindungen


-> Größe der Ionen (Radien)
- Salzkristalle sind hart und spröde, leiten den elektrischen Strom
-> lässt sich durch Ionenverbindungen erklären


Erklärung warum die in unterschiedliche Schichten zerspringen
(gleichgeladene Ionen / unterschiedliche Schichten)

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-> Ionen besitzen hohe Schmelztemperaturen

-> daraus kann man schließen, dass eine große Anziehungskrat zwischen Ionengitter und Ionen vorliegt

-> erst bei hoher Temperatur verlassen die Ionen ihre Gitterplätze
Folge: Das Gitter zerbricht -> Salz schmilzt

anderes Bsp:

Auflösen von Salzen in Wasser
-> Ionen verlassen ihre Gitterplätze und freibewegliche Ionen werden von Wassermolekülen umhüllt

-> jeder Stoff besitzt eine andere Schmelztemperatur

=> Regelmäßige Abstufung der Schmelztemperatur

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- unterschiedliche Anziehungskräfte zwischen den Ionen verschiedener Größe

- je geringer der Abstand von Ionen zum Mittelpunkt, je größer die Aniehungskraft

- Abstoßungskräfte zwischen gleichnamig geladenen Ionen


Die Anziehungskräfte zwischen Ionen sind umso größer, je höher deren Ldung undje geringer der Abstand zwischen ihren Mittelpunkten ist.


- Ladungen der positiv und negativ geladenen Ionen bestimmen das Anzahlverhältns der Ionen im Gitter.
Anzahl der positiv geladenen Ionen
= Anzahl der negativ geladenen Ionen

-> ergibt Verhältnisformeln
einfach + einfach geladene Ionen:
z.B: NaCl, LiBr, MgO, CaS
einfach + zweifach geladene Ionen:
z.B: Li2O, MgCl2, Na2S [2 ist jeweils der Index]
...

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