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Beitrag von Kneulchen

21.05.2006 01:49:20

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Jaa ich hab wirklich nichts zu tun, denn ich hab gerad noch mal aufgabe 4 gerechnet.

zuerst wird die masse an schwefel berechnet:
5000 L sind 4000 kg, davon 0,3 % sind 12 kg
die reagieren mit sauerstoff --> umsatzberechnung
S = SO2
32,06 g/mol = 64,06 g/mol
12 kg = x

x=m(SO2) = 12*64,06/32,06 = 23,98 kg = 23980 g

V = m*R*T / M * p

V(SO2)= 23980 g * 83,14 mbar * L * 293 K geteilt durch
64,06 g/mol K * mol * 1013 mbar

na ja das wars jetzt auch mal

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Beitrag von Kneulchen

21.05.2006 01:50:12

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

V(SO2) = 9001822 L bei 1013 mbar und 20 °C

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Beitrag von 1810

21.05.2006 01:53:36

1810

Profilbild von 1810 ...

son beschiss mit den x = 100g - da blutet jedem mathematiker das herz *sigh*

2. "iso" bezeichnet meist, dass etwas (in dem fall wohl eine Methylgruppe) am "mittleren" C-Atom des Propans gebunden ist- anscheinend ist hier Methyl-ethan gemeint... Mit drei Kohlenstoffatomen lassen sich noch keine Konstitutionsisomere bilden.

4. Der anteil von Schwefel im gas ist 0,3 % ; bei 0,8*5000 gramm wären 0,3 % 12 gramm; die stoffmenge Schwefel wäre ergo 375 mmol, als gas entspricht das nach dem Molarenvolumen (für genauere berechnungen zu faul) einem Volumen von 8,4 litern.

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Beitrag von 1810

21.05.2006 01:56:04

1810

Profilbild von 1810 ...

*nach oben guck* wenn du so rechnest ist das das dichteste gas das jemals ein Mensch zugesicht bekommen hat ^^

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Beitrag von Kneulchen

21.05.2006 15:07:29

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

0,8 g / ml * 5000 L -->
0,8 kg/ L * 5000 L --> 4000 kg Öl mit 0,3 % Schwefelanteil, also 12 kg Schwefel der mit Sauerstoff reagiert. guck auf die einheiten..

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