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Thema: chemie

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Beitrag von NeonT

28.11.2005 15:05:11

NeonT

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Hi, wir haben in Chemie einen Aufgabenzettel mit folgendem Versuch bekommen:
In einen Reagenzglas befindet sich Heptan, in einem weiteren Reagenzglas die gleiche Menge Wasser. In jedes Reagenzglas gibt man ein erbsengroßes Stück Eicosan ( C20H42, Schmelzpunkt: 36,4°C) und eine Spatelspitze Kochsalz (NaCl) Beide Ragenzgläser werden in einem Becherglas mit kochendem Wasser auf ca. 50 °C erwärmt und wider abkühlen lassen. Was kann man beobachten und wie kann man es erklären???
Hat jemand von euch schon mal diesen versuch gemahct und kann mir helfen? Vielen dank im vorraus

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Beitrag von NeonT

28.11.2005 15:15:42

NeonT

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Kann mir jemand helfen?

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Beitrag von KnUdDeL_BaEr

28.11.2005 15:28:55

KnUdDeL_BaEr

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hab diesen versuch zwar noch nie gemacht aber ich kann ja ma ne vermutung äußern:

also da es sich um NaCL handelt und dieser Stoff ein Salz ist und da sich jener in Wasser auflöst da die Gitterenergie kleiner als die Hydratationsernergie ist. Würde ich sagen das sich die Na+ und die Cl- Ionen an die Alkana lagern und zwar würd ich sagen das das Chlor radikal sich mit einem H vom Heptan reagiert. und das dadurch dann C7H15 entsteht! da dieses auch radikal ist verbindet sich dieses mit dem Na+ Ion daraus entsteht dann Natriumheptyl! Das mit dem Eikosan kann ich net so gut einordnen aba da könnte das selbe passieren das sich da ne kettenreaktion abspielt!

Ich hoffe ich konnte helfen
MFG

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