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Thema:

Chemie

(891x gelesen)

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Beitrag von NeonT

06.11.2007 15:45:01

NeonT

NeonT hat kein Profilbild...

Themenstarter
NeonT hat das Thema eröffnet...

Hallo, ich habe eine Hausaufgabe in Chemie bekommen.

Wie viel CO2 entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 10l Octan ( dichte=0,69 g/cmhoch3) ?

wie soll man das raus bekommen? vielleicht kann mir ja hier einer helfen.. danke im vorraus

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Beitrag von NeonT

06.11.2007 15:58:40

NeonT

NeonT hat kein Profilbild...

Themenstarter
NeonT hat das Thema eröffnet...

auch eine idee,die nicht blödsinn ist könnte reichen

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Beitrag von MickeyMousy

06.11.2007 16:01:38

MickeyMousy

Profilbild von MickeyMousy ...

i am sick of it!

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Beitrag von cute.poison

06.11.2007 16:02:48

cute.poison

cute.poison hat kein Profilbild...

satz von avogardo

24 l = 1 mol gas...

10 l = 10/24 mol

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Beitrag von FloSyndrom

06.11.2007 16:03:08

FloSyndrom

Profilbild von FloSyndrom ...

Herausfinden wie viel Mol in 10l Octan sind. Herausfinden wie viele Kohlenstoffatome das bedeutet.

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Beitrag von NeonT

06.11.2007 16:10:12

NeonT

NeonT hat kein Profilbild...

Themenstarter
NeonT hat das Thema eröffnet...

und wie soll man das herausfinden?

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Beitrag von FloSyndrom

06.11.2007 16:11:00

FloSyndrom

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bRain 1.0

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Beitrag von SteffiMGN

06.11.2007 16:16:30

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

na erstmal stellst du die reaktionsgleichung auf:


C8H20 + 13O2 -> 8CO2 + 10H20

dann hast du gegeben das volumen von octan und die dichte

über die formel m1 = dichte * Volumen rechnest du also die masse aus
dann rechnest du eben noch m2 = n/M un setzt m1 und m2 ins verhältnis

also ist m1/m2 = V/V1


V1 = 22,4ll/mol * 8mol

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Beitrag von DundGAlDa

06.11.2007 16:17:26

DundGAlDa

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V=Vm/n (molares volumen/stoffmenge)

nach n auflösen

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Beitrag von SteffiMGN

06.11.2007 16:19:40

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

also ich erhalte als lösung, dass bei der Reaktion 10,8 Liter Kohlenstoffdioxid entstehen xD

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Beitrag von DundGAlDa

06.11.2007 16:20:07

DundGAlDa

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ist das nich ein bisschen viel?^^

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