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Thema:

CHEMIE

(279x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von firefox92

22.03.2007 19:30:30

firefox92

firefox92 hat kein Profilbild...

Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

so ich hab da sone aufgAbe auf:
ermittle die formalemassen von c6h12o6,die molare masse M und die stoffmenge von 100g traubenzucker

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Beitrag von Ashimar

22.03.2007 19:32:57

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Molare Masse:
6 * 12,04 + 12 * 1,008 + 6 * 15,999

M=m/n
n= m/M = 100g / molare Masse...

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Beitrag von firefox92

22.03.2007 19:34:38

firefox92

firefox92 hat kein Profilbild...

Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

danke erstma

ich hab hier sone formler molare masse M=Masse m/Stoffmenge n

aber um die molare masse rauszufinden brauch ich ja erstma die stoffmenge ???

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Beitrag von Ashimar

22.03.2007 19:36:37

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Kohlenstoff hat 12,04 g/mol
Wasserstoff 1,008 g/mol
Sauerstoff 15,999 g/mol

Und du hast 6 Kohlenstoff, 12 Wasserstoff und 6 Sauerstoff...
Damit hast du "M".

Und mit der Formel M= m / n nach n umgestellt, kriegst du mit 100g Traubenzucker deine Menge in mol raus...

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Seiten: 1

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