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Thema:

Chemie Säurekonstante

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Beitrag von der_doomer

14.12.2005 15:20:32

der_doomer

Profilbild von der_doomer ...

btw wo muss man denn mit 21 noch solche aufgaben lösen??

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Beitrag von BabyLou

14.12.2005 15:22:27

BabyLou

Profilbild von BabyLou ...

Themenstarter
BabyLou hat das Thema eröffnet...

in der uni, muss eine vorlesung chemie besuchen und da kommt das drin vor

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Beitrag von BabyLou

14.12.2005 16:29:41

BabyLou

Profilbild von BabyLou ...

Themenstarter
BabyLou hat das Thema eröffnet...

kann mir keiner weiterhelfen

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Beitrag von BabyLou

14.12.2005 16:48:40

BabyLou

Profilbild von BabyLou ...

Themenstarter
BabyLou hat das Thema eröffnet...

Wie ist zum Beispiel die Säurekonstante von Essigsäure?Wie komme ich auf das Ergebnis

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Beitrag von gis05

17.12.2005 08:27:36

gis05

Profilbild von gis05 ...

Du brauchst da Werte für Essigsäure, die sicher in irgendwelchen Tabellen stehen.Ansonsten kann man doch den Ks-Wert ausrechnen, in dem du dir Werte ausdenkst, z.B. c(H3O+)=2,3*10^-2 mol/l usw.

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Beitrag von kleinanni

17.12.2005 10:00:12

kleinanni

Profilbild von kleinanni ...

Die Säurekonstante ist eigentlich eine Konstante für eine bestimmte Gleichung in der verschiedene Stoffe mit einer bestimmten Konzentration reagieren.

Nehmen wir an wir haben die Gleichung

2 HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2 H2O

nun musst du die Konzentration der verschiedenen Stoffe wiessen und diese in deine Gleichung einsetzen und so einfach hast du dann deine Säurekonstante für diese Reaktion bzw. dieses System. Fertig

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Beitrag von gis05

18.12.2005 11:20:56

gis05

Profilbild von gis05 ...

Fakt ist: Du kannst keine Säure- bzw. Basenkonstante ohne die jeweiligen Konzentrationen der dissoziierten Edukte (also Produkte) ausrechnen. Und die sind für jede Rkt. unterschiedlich!!!

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Beitrag von kovlov_th...

18.12.2005 11:28:34

kovlov_th...

Profilbild von kovlov_thechamp ...

die formel leitet sich aus dem mwg ab
sie gilt für die allg. reaktion:
HA + H2O <==> (H3O)+ + A-
Die Konzentrationswerte sind irgendwann mal experimentel bestimmt worden, allerdings schwer zu finden, da man in der praxis nicht den ks-wert errechnet, sondern diesen einsetzt um z.b. die (H3O)+-konzentration und darüber den ph-wert zu errechnen.

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Beitrag von kovlov_th...

18.12.2005 11:30:20

kovlov_th...

Profilbild von kovlov_thechamp ...

oder man misst den ph-wert, sucht sich den ks-wert und errechnet die konzentration der säure

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Beitrag von gis05

18.12.2005 11:32:31

gis05

Profilbild von gis05 ...

@kovlov: mach das erstmal. wenn du zu einem ergebnis kommst, meld dich!!!

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Beitrag von kovlov_th...

18.12.2005 11:33:34

kovlov_th...

Profilbild von kovlov_thechamp ...

hä? was mchen?
willst du mich verarschen???

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