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Thema: Chemie, Lösungen herstellen...

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Passende Referate zum Thema "Chemie, Lösungen herstellen..." findest du auf der Startseite
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Seiten: 1 2

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Beitrag von Ashimar

02.04.2006 22:21:30

Ashimar

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Themenstarter
Ashimar hat das Thema eröffnet...

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 22:45:18

rachelwhite

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sry musste grad was abheften. gib mir mal die molaren massen

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Beitrag von Ashimar

02.04.2006 22:48:14

Ashimar

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Themenstarter
Ashimar hat das Thema eröffnet...

Essigsäure: 60,046 g/mol
Natronlauge: 39,98 g/mol
Natriumacetat: 82,019 g/mol
Wasser: 18,013 g/mol

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 23:05:57

rachelwhite

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mmh jetzt weiß ich was du meinst...also 100ml vom gesamten puffer nicht nur vom natriumacetat?

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 23:07:51

rachelwhite

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es ist zu spät und ich muss mich noch auf ein referat vorbereiten. bis wann brauchst du das?

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Beitrag von Ashimar

02.04.2006 23:09:14

Ashimar

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Themenstarter
Ashimar hat das Thema eröffnet...

Also insgesamt brauche ich 100 ml Puffer...
Ich brauch das eigentlich bis morgen früh um 9, aber ich krieg das dann schon hin, muss das halt mit meinen Kommilitonen absprechen... Danke für deine Hilfe...

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 23:11:51

rachelwhite

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shit. morgen hätt ichs bestimmt hingekriegt oder ich hätt jemanden gefragt aber jetzt geht gar nix mehr. wenn du meine notizen hier sehen würdest würdest du wahrscheinlich nen lachkrampf kriegen. tut mir echt leid. lass mich aber hören wies ausgegangen ist, ja?

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 23:19:33

rachelwhite

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also es reagieren jeweils 1 mol der säure mit 1 mol der naoh daraus entestehen 2 mol puffer du muusst halt ausrechnen wieviel ml du von der 0.02 molaren essigsäure brauchst um 39,96g reine essigsäure darin zu haben usw *blockade*

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Beitrag von rachelwhite

02.04.2006 23:20:27

rachelwhite

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quatsch ich mein 60,027 gramm reine essigsäure

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Beitrag von Haye

02.04.2006 23:22:19

Haye

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es entstehen doch keine 2 mol puffer

CH3COOH + NaOH --> CH3OONa + H2O
60,05g + 39,98g --> 82,02g
1mol + 1mol --> 1mol

...

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Beitrag von Ashimar

02.04.2006 23:26:21

Ashimar

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Themenstarter
Ashimar hat das Thema eröffnet...

Genau so weit bin ich auch...
Ich hab einen 0,1 molaren Puffer, den ich herstellen muss...
Wenn ich diese Konzentration auf 100 ml "umrechne", kommen dabei 0,82 Gramm raus...
Wenn ich 100 ml Essigsäure mit einer Konzentration von 0,2 mol/l umrechne, komm ich auf 1,22 g...
Eigentlich muss ich dann da doch nur noch den umgekehrten Weg gehen, oder?
Wieviel ml Essigsäure brauche ich für 0,82 Gramm?

Bin ich mir jetzt da selber die ganze Zeit im Weg gestanden?

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