Warning: simplexml_load_file(http://fairmail-media.com/services/xml/pausenhof.de_cosponsoren.xml) [function.simplexml-load-file]: failed to open stream: HTTP request failed! HTTP/1.1 403 Forbidden in /home/beta.pausenhof.de/web/schule_referat.php on line 51

Warning: simplexml_load_file() [function.simplexml-load-file]: I/O warning : failed to load external entity "http://fairmail-media.com/services/xml/pausenhof.de_cosponsoren.xml" in /home/beta.pausenhof.de/web/schule_referat.php on line 51

Warning: Invalid argument supplied for foreach() in /home/beta.pausenhof.de/web/schule_referat.php on line 53
Referat - Technische Gewinnung von Chlor
Live-Ticker
Schule & Uni  Schule & Uni
menu Registrieren menu Mitglieder Login menu Profil menu Referate menu Facharbeiten menu Seminararbeiten menu Rund um die Schule menu Rund ums Studium menu Schulforen
 Statistik
Mitglieder379.128
Neue User10
Männer187.045
Frauen185.252
Online2
Referate12.458
SMS-User59.003
Forenbeiträge3.079.849
 Neue Mitglieder
  • Profilbild von annibanni1

    Weiblich annibanni1
    Alter: 24 Jahre
    Profil

  • Profilbild von liapichler

    Weiblich liapichler
    Alter: 24 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Naihatsu

    Weiblich Naihatsu
    Alter: 19 Jahre
    Profil

  • Profilbild von pujan

    Maennlich pujan
    Alter: 28 Jahre
    Profil

  • Profilbild von flop13579

    Maennlich flop13579
    Alter: 20 Jahre
    Profil

  • Profilbild von kawaida

    Weiblich kawaida
    Alter: 17 Jahre
    Profil

  • Profilbild von dialalala

    Weiblich dialalala
    Alter: 28 Jahre
    Profil

  • Profilbild von volkerdart

    Maennlich volkerdart
    Alter: 33 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Saphira93

    Weiblich Saphira93
    Alter: 21 Jahre
    Profil

  • Profilbild von sternchen12

    Weiblich sternchen12
    Alter: 11 Jahre
    Profil

     

Referat - Technische Gewinnung von Chlor


Dieses Referat wurde vom Mitglied saxaddicted veröffenlicht. Pausenhof.de ist für die Inhalte der Veröffentlichungen der Mitglieder nicht verantwortlich.


4.2 Technische Gewinnung von Chlor
Bei der Schmelzflußelektrolyse von NaCl wird in einer Downs-Zelle NaCl, dem CaCl2 zur Erniedrigung des Schmelzpunktes (808 °C ) zugesetzt ist, bei einer Temperatur um 600 °C aufgeschmolzen. An einer Kohle-Anode wird Chlor gebildet, abgepumpt, durch Kompression verflüssigt und in Druckflaschen abgefüllt. An einer in die Zelle ringförmig eingelegten Eisen-Katode wird elementares, flüssiges Natrium (Smp. = 97.5 °C) abgeschieden, abgepumpt, zum Erstarren und in Stangenform in den Handel gebracht.
 
Anode (Pluspol): 2 Cl- à Cl2 + 2 e- ... Oxidation
Katode (Minuspol): 2 Na+ + 2 e- à 2 Na ... Reduktion
2 NaCl à Cl2 + 2 Na
 
Da das Verfahren insbesondere wegen der hohen Betriebstemperatur sehr energieaufwendig ist, wird es nicht primär zur Chlor-, sondern zur Natrium-Herstellung durchgeführt.
Die Gewinnung großer Mengen Chlor erfolgt günstiger durch Elektrolyse einer wäßrigen NaCl-Lösung. Diese sog. Chloralkalielektrolyse liefert mit Chlor, Natronlauge und Wasserstoff gleichzeitig drei wichtige Grundprodukte der Chemie:
 
2 NaCl + 2 H2O à Cl2 + H2 + 2 NaOH
 
- + +
 
NaCl in Wasser
NaCl in Wasser
 
 
Diaphragma bzw. Membran Quecksilber (-)
Beim Diaphragma- bzw. Membranverfahren sind Anoden- und Katodenraum durch ein Diaphragma bzw. eine Membran voneinander getrennt. Die Ionen in der Lösung sind kleiner als die Poren im Diaphragma, so daß sie sich durch diese hindurch bewegen und somit einen Stromfluß ermöglichen können. Die im Katoden- und Anodenraum entstehenden Gasblasen sind jedoch zu groß, um das Diaphragma zu passieren. Deshalb wird eine (gefährliche) Durchmischung der Gase, die an ihrem jeweiligen Entstehungsort abgepumpt werden, verhindert.
Eine Oxidation von OH- zu O2 erfolgt nur in sehr geringem Maße, denn O2 wird als stärkeres Oxidationsmittel als Cl2 nicht so leicht anodisch gebildet wie Chlor. Elementares Natrium (wie bei der Schmelzflußelektrolyse von NaCl) entsteht auch nicht, denn Natrium wird als viel unedleres Element und stärkeres Reduktionsmittel als H2 nicht so leicht katodisch abgeschieden wie Wasserstoff.
 
Anode (Pluspol): 2 Cl- à Cl2 + 2 e- ... Oxidation
(4 OH- à O2 + 4 e- + 2 H2O)
Katode (Minuspol: 2 H+ + 2 e- à H2 ... Reduktion
(Na+ + e- à Na)
 
Diesen Sachverhalt kann man folgendermaßen verallgemeinern: Bei einer Elektrolyse wird von konkurrierenden Anionen das leichter oxidierbare bevorzugt anodisch oxidiert (d.h., es entsteht das schwächere Oxidationsmittel) und entsprechend von konkurrierenden Kationen das leichter reduzierbare bevorzugt katodisch reduziert (d...


Das komplette Referat erhältst Du nach Eingabe Deiner E-Mail als kostenlosen Download.







Durch Aktivierung des Bestätigungslinks in unserer Service-Mail stimmen Sie zu, dass unsere Sponsoren Ihnen in unregelmäßigen Abständen Werbung per E-Mail zusenden dürfen. Dieser können Sie jederzeit widersprechen. Dank unserer Sponsoren können wir Ihnen diesen Service kostenlos anbieten.

Oder anmelden bzw. kostenlos registrieren.

Gratis registrieren um alles zu sehen

Wenn du das komplette Referat Technische Gewinnung von Chlor als formatiertes PDF sowie tausende andere Arbeiten sehen willst, registriere dir jetzt deinen persönlichen Pausenhof Account.

register