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Thema:

Redoxreaktionen Chemie

(221x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von senorita89

01.12.2005 16:17:34

senorita89

senorita89 hat kein Profilbild...

Themenstarter
senorita89 hat das Thema eröffnet...

Hi...
Es geht um die redoxreaktion von Magnesium und Sauerstoff.
Die Reaktionsgleichungen sind:
O2 + 4e- --> 20*2-
2Mg ---> 2Mg*2+ + 4e-
2Mg + 02 --> 2MgO
Mein Problem ist, dass ich nicht nachvollziehen kann, warum sauerstoff 4 elektronen abgeben tut.
Kann mir jemand das erklären?

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Beitrag von BlondesGi...

01.12.2005 16:26:52

BlondesGi...

Profilbild von BlondesGift2003 ...

wenn ich da jetz grad durch deine schreibweise durchsteigen würde, könnte ich dir des bestimmt erklären....

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Beitrag von Julanta

01.12.2005 16:30:04

Julanta

Profilbild von Julanta ...

also, du meinst magneium verbrennt in sauerstoff?

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Beitrag von oODelicio...

01.12.2005 16:32:36

oODelicio...

Profilbild von oODeliciousOo ...

o*2 +4e- --> 2o*2-, weil nimmt 4 elektronen auf um dann zu 2O*-2 zuwerden, weil sauerstoff jeweils 4 elektronen aufnehmen kann!! verstandn?? weil ist ja sauerstoff*2

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Beitrag von Julanta

01.12.2005 16:35:50

Julanta

Profilbild von Julanta ...

ich glaube das müsste sein:
reduktion: O+2e^- ---> O^2-
oxidation: Mg ---> Mg^2+ + 2^e-
________________________________________________

Redoxreaktion: Mg + O ---> Mg^2+ + O^2-




also, so würd ich es machen .. so hab ich das nämlich letztens in der schule gelernt ....

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Beitrag von oODelicio...

01.12.2005 16:37:37

oODelicio...

Profilbild von oODeliciousOo ...

genau so und weils ja 2 mal sauerstoff ist nimmt es bei der reduktion 4 elektronen auf

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Beitrag von senorita89

01.12.2005 16:50:32

senorita89

senorita89 hat kein Profilbild...

Themenstarter
senorita89 hat das Thema eröffnet...

achso, ich glaube ich hab's verstanden.
Weil Sauerstoff gebunden ist und jeweils 6 hat braucht es eigentlich 2. Aber das es ja zwei sind, werden 4 benötigt, richtig so?

(sry, ich wusste nicht, wie ich das sonst aufschreiben kann)

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Beitrag von oODelicio...

01.12.2005 17:16:35

oODelicio...

Profilbild von oODeliciousOo ...

joa richtig

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Seiten: 1

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