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Thema:

pH-Werte

(386x gelesen)

Seiten: 1 2

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Beitrag von Vanskus88

09.02.2006 17:14:45

Vanskus88

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Themenstarter
Vanskus88 hat das Thema eröffnet...

Wenn das so ist, ist doch der Äquivalenzpunkt bei 7, oder?

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Beitrag von Ashimar

09.02.2006 17:15:58

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Bei gleichen Mengen (Molen) ja...

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Beitrag von Vanskus88

09.02.2006 17:18:04

Vanskus88

Profilbild von Vanskus88 ...

Themenstarter
Vanskus88 hat das Thema eröffnet...

und bei 1mol/L NaOH und 0,1Mol/L HCl?

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Beitrag von Ashimar

09.02.2006 17:20:45

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Du kippst 200 ml HCl (0,1) und 20 ml NaOH (1,0) zusammen, hab ich das richtig verstanden?
Und du willst davon dann den pH-Wert?

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Beitrag von Vanskus88

09.02.2006 17:29:39

Vanskus88

Profilbild von Vanskus88 ...

Themenstarter
Vanskus88 hat das Thema eröffnet...

Nee ich mache eine potentiometrsiche Titration. Ich titriere die Natronlauge in die Salzsäure

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Beitrag von Ashimar

09.02.2006 17:32:45

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Ahsoooo
sag das doch gleich!!

Dann ist der Äquivalenzpunkt natürlich am Neutralpunkt also pH7...

Und da gillt dann n(HCl) = n(NaOH)...

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pH-Werte
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