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Thema:

Kohlenwasserstoffe

(236x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von NeonT

31.10.2005 13:42:31

NeonT

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Themenstarter
NeonT hat das Thema eröffnet...

Hi, ich habe heute was schwieriges in Chemie aufbekommen, wer kann mir weiterhelfen?
Frage: Wie viel Sauerstoff wurde für die vollständige Verbrennung von 10L Octan verbraucht?

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Beitrag von ScherrY86

31.10.2005 13:44:39

ScherrY86

Profilbild von ScherrY86 ...

so schwer is das auch nicht ... is ja nu das einfachste an der chemie: erstmal reaktionsgleichung aufstellen, und dann die stöchiometrieformeln anwenden.

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Beitrag von NeonT

31.10.2005 13:51:36

NeonT

NeonT hat kein Profilbild...

Themenstarter
NeonT hat das Thema eröffnet...

Vielen Dank schonmal, aber wie geht diese Formel?

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Beitrag von ScherrY86

31.10.2005 14:05:56

ScherrY86

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guck ma im tafelwerk
z.B. m1/m2=(n1 * M1)/ (n2 * M2)

oder so

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Beitrag von Haye

31.10.2005 14:14:57

Haye

Profilbild von Haye ...

Das ist die Reaktionsgleichung glaub ich:

2C8H18 + 25O2 --> 16CO2 + 18H20

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Beitrag von Robbie83

31.10.2005 14:16:26

Robbie83

Profilbild von Robbie83 ...

Musst erstmal ausrechnen, wieviele Oktan-Moleküle das Volumen 10l haben.

Dann musste dir anschauen, wieviele Sauerstoffatome bei der Verbrennung eines Oktan-Moleküls verbraucht werden (anhand von Strukturgleichungen).

Dann rechnest du den Sauerstoffverbrauch auf die Menge der Oktanmoleküle (hast du ganz am Anfang ausgerechnet) hoch und musst sie nur noch auf ein Volumen (oder eine Masse) umrechnen.

--> Brauchst also dafür eigentlich nur die Formel, dafür, welches Volumen von einer bestimmten Anzahl von Molekülen / Atomen eingenommen wird und das Verständnis, wieviele Sauerstoffatome pro Oktanmolekül verbraucht werden. Das solltet ihr beides gelernt haben, sonst hättet ihr die Aufgabe nicht.

harr harr

Aber wenn du trotzdem nich klar kommst, kann ich dir schon weiterhelfen ^^

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Beitrag von NeonT

31.10.2005 18:09:36

NeonT

NeonT hat kein Profilbild...

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NeonT hat das Thema eröffnet...

Komme immer noch nich klar , kann mir einer noch mehr dabei helfen?

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