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Thema:

Ionengleichung ( Chemie)

(427x gelesen)

Seiten: 1 2

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Beitrag von Grizabella8

29.03.2006 16:20:48

Grizabella8

Grizabella8 hat kein Profilbild...

Themenstarter
Grizabella8 hat das Thema eröffnet...

Hi weiß zufäälig jemand, wie die Ionengleichung zu der Reaktion von einem Metalloxid mit Wasser aussieht. Mussen da die Hydroniom-Ionen mit rein, und wenn ja wie?
Z.b. CaO + H2O -> Ca(OH)2

Wäre echt nett, wenn mir jemand helfen könnte.

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Beitrag von schneggeli

29.03.2006 16:29:46

schneggeli

Profilbild von schneggeli ...

CaO + H2O ---> Ca2+ + 2OH-

so in etwa?

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Beitrag von gis05

29.03.2006 16:30:42

gis05

Profilbild von gis05 ...

2H2O+2CaO -->2Ca(OH)2

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Beitrag von gis05

29.03.2006 16:31:28

gis05

Profilbild von gis05 ...

das is alles...nur stöchiometrisch ausgleichen

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Beitrag von Grizabella8

29.03.2006 16:32:48

Grizabella8

Grizabella8 hat kein Profilbild...

Themenstarter
Grizabella8 hat das Thema eröffnet...

enstehen, da nicht kurzzeitig noch Hydronium-Ionen?

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Beitrag von schneggeli

29.03.2006 16:35:00

schneggeli

Profilbild von schneggeli ...

nicht das ich wüsste, weil es ja basisch is und wenn dann brauchst du das eigentlich nicht mit angeben

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Beitrag von gis05

29.03.2006 16:35:11

gis05

Profilbild von gis05 ...

dürften nich. das wasser wird mit dem O vom CaO zu 2 OH-...diese binden am Kupfer.

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Beitrag von gis05

29.03.2006 16:36:11

gis05

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sorry Calcium

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Beitrag von Grizabella8

29.03.2006 16:38:37

Grizabella8

Grizabella8 hat kein Profilbild...

Themenstarter
Grizabella8 hat das Thema eröffnet...

ok, danke,
und wenn ich jetzt nur Calcium und Wasser habe?

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Beitrag von gis05

29.03.2006 16:38:41

gis05

Profilbild von gis05 ...

wie solln denn hydronium-ionen entstehen....?

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Beitrag von Grizabella8

29.03.2006 16:41:16

Grizabella8

Grizabella8 hat kein Profilbild...

Themenstarter
Grizabella8 hat das Thema eröffnet...

naja, das Waser muss sich ja irgendwie "zerlegen",damit die Hydroxid-Ionen entstehen können, und ich dachte dann gibt es so ne Art Übergangszustand:

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