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Thema:

Hybridisierung

(355x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von MirielDie...

17.10.2007 14:47:10

MirielDie...

Profilbild von MirielDieElbin ...

Themenstarter
MirielDieElbin hat das Thema eröffnet...

Hey kann mir jemand erklären was die Hybridisierung von alkanen,alkenen und alkinen ist?
wäre lieb
Grüßle

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Beitrag von Drunk on...

17.10.2007 14:58:59

Drunk on...

Profilbild von Drunk on Shadows ...

ich denke das ist die gleiche hybridisierung wie bei was anderem^^ guck me bei wikipedia

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Beitrag von MirielDie...

17.10.2007 15:14:30

MirielDie...

Profilbild von MirielDieElbin ...

Themenstarter
MirielDieElbin hat das Thema eröffnet...

hab ich schon...kapier ich aber nicht :(

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Beitrag von jooooker

17.10.2007 15:30:10

jooooker

jooooker hat kein Profilbild...

alkane sind sp3 alkene sp2 und alkine sp hybridisiert

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Beitrag von MirielDie...

17.10.2007 18:23:17

MirielDie...

Profilbild von MirielDieElbin ...

Themenstarter
MirielDieElbin hat das Thema eröffnet...

ja das weiß ich, aber wenn das in ner arbeit dran kommt dann werd ich ja net nur des hin schreiben müssen, oder?
was könnte dazu für ne aufgabe dran kommen?

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Beitrag von jooooker

17.10.2007 19:06:05

jooooker

jooooker hat kein Profilbild...

Ich kann mir net vorstellen dass sowas in der schule gefragt wird,wie das genauer abläuft.

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Beitrag von MirielDie...

17.10.2007 19:15:08

MirielDie...

Profilbild von MirielDieElbin ...

Themenstarter
MirielDieElbin hat das Thema eröffnet...

doch bei uns schon. bin auf einem Ernährungswissenschaftlichengymnasium das ist chemie hauptfach....deshalb wird das abgefragt

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Beitrag von jooooker

17.10.2007 19:18:06

jooooker

jooooker hat kein Profilbild...

Dann guck was du dir dazu aufgeschrieben hast an Oo

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Beitrag von MirielDie...

17.10.2007 20:11:06

MirielDie...

Profilbild von MirielDieElbin ...

Themenstarter
MirielDieElbin hat das Thema eröffnet...

das ist ja das problem das ich das nicht wirklich kapier

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Beitrag von motorradg...

17.10.2007 20:27:04

motorradg...

Profilbild von motorradgirl*13 ...

wir haben des am beispiel von methen gemacht, also ch4. des kann ja laut dem orbitalmodell nur 2 bindungen eingehen, in wirklichkeit hat es aber 4. also werden 2 schritte angenommen:1. im orbitalmodell wird vom 2s2 orbital das ja voll besetzt ist, ein elektron in die 2p2 schale gesteckt, so dass es jetzt 4 halb besetzte orbitale gibt. den nächten schritt nennt man dann die eigentliche hybridisierung. die 4 orbitale werden zu 4 energetisch gleichwertigen, halbbestzten orbitalen, die jetzt sp3-hybridorbitale nennt. so in etwa geht des

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