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Thema:

elektronenkonfiguration!!!

(416x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von caro-cloud89

21.10.2006 14:22:49

caro-cloud89

Profilbild von caro-cloud89 ...

Themenstarter
caro-cloud89 hat das Thema eröffnet...

hey leutz!! schönen tag wünsch ich euch!!

hab mal ne frage an die chemie-checker hier unter uns!!
ich versteh irgendwie voll nicht, wie ich da mit der aufgabe umgehen soll. ich hab zwar zahlen da stehen und das richtige ergebnis (von ner freundin) aber ich blick da nicht durch....könnt ihr mir mal bitte erklären, woher die die zahlen haben und wieso die das so rechnen??

hier erstmal die aufgabe:

In vielen zinkkoomplexen hat zink die koordinationszahl 4.
begründe die stabilität solcher komplexe aus der elektronenkonfiguration der zinkionen am beispiel des komplexes [Zn (NH3)4]!!!(die 4 ist tiefgestellt und der komplex ist 2 fachpositiv geladen


ich würde euch mega danken, wenn ihr mir das versucht idiotensicher zu erklären

bitte tut mir den gefallen!!!! *liebguck*

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Beitrag von D-Side

21.10.2006 14:43:00

D-Side

Profilbild von D-Side ...

äääh geh mir weg mit elektronenkonfiguration!!!
ich sag nur: lern mein kind, lern um dein leben!
dieses thema ist sau schwer... find ich^^
super... jezze haste mich daran erinnert, dass ich bald auch physik schreibe... aber erst nachdem meine ferien um sind

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Beitrag von caro-cloud89

21.10.2006 14:49:33

caro-cloud89

Profilbild von caro-cloud89 ...

Themenstarter
caro-cloud89 hat das Thema eröffnet...

das ist nich physik!!! wir haben das in chemie!!!!!!!!

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Beitrag von -uschi-

22.10.2006 13:08:02

-uschi-

-uschi- hat kein Profilbild...

könnte ein bisschen schwierig werden das so zu erklären aber ich versuchs mal...
also bei [Zn(NH3)4]²- ist Zn 2fach negativ geladen , da deine 4liganden NH3 neutral sind und außerhalb von der klammer die gesamtladung steht.
dann ist die ordnungszahl von ZN ja 30 also die Elektronenkonfiguration [Ar]4s0(hochgestellt)3d10
und bei Zn²- : [Ar]4s2 3d10 4p2 ( 2 mehr,die du in der p schale unterbringst)
ich hoffe du kannst die kästchenschreibweise, die würde jetzt so aussehen:
die 3d schale (mit 5 kästchen) ist voll besetzt (pro kästchen ein pfeil nach oben und einer nach unten für jedes elektron--> 3d10)
die 4s schale mit einem kästchen ist also insgesamt mit einem pfeil nach oben und einem nach unten besetzt und somit auchvoll.
die 3p schale mit 3 kästchen hat jeweils im ersten und im 2. kästchen einen pfeil nach oben, der rest bleibt zunächst leer.

im nächsten schritt rückst du die 2. elektronen in der 3p schale zusammen(im 1. kästchen ein pfeil nach oben einer nach unten, die anderen 2 kästchen sind leer)
und jetzt musst du deine liganden unterbringen . du hast 4 NH3 Liganden also 4 pfeile, die du in die 3p schale einfügst.
jetzt sind alle energie schalen voll besetzt (nicht wie zuvor ohne den liganden) und das macht deinen komplex stabil, weil die elektronen so fester an den kern gezogen werden.
hoffe das war einigermaßen verständlich und richtig

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Beitrag von ABITUR2006

22.10.2006 13:09:51

ABITUR2006

ABITUR2006 hat kein Profilbild...

klick

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Beitrag von Kneulchen

22.10.2006 13:20:25

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

@ uschi:
klingt ja alles gut was du schreibst nur das Zn ist zweifach POSITIV und nicht negativ geladen also 2 elektronen weniger!

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Beitrag von -uschi-

22.10.2006 18:30:08

-uschi-

-uschi- hat kein Profilbild...

sorry hab mich verlesen... dann weiß ichs auch nicht

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Beitrag von caro-cloud89

23.10.2006 17:25:28

caro-cloud89

Profilbild von caro-cloud89 ...

Themenstarter
caro-cloud89 hat das Thema eröffnet...

so ein hässliches thema aber auch......klingt voll kompliziert....ich hab die rechnung nich richtig gerafft.....

wie war das mit der ordnungszahl ??

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Beitrag von -uschi-

23.10.2006 17:42:27

-uschi-

-uschi- hat kein Profilbild...

was denn mit der ordnungszahl?

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Beitrag von caro-cloud89

23.10.2006 18:10:22

caro-cloud89

Profilbild von caro-cloud89 ...

Themenstarter
caro-cloud89 hat das Thema eröffnet...

na hat nich irgendjemand was mit ner ordnungszahl von zink geschrieben?? brauch man die nich um diese aufgabe da zu erfüllen??
leutz ich hab keinen durchblick rolleyes5:

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