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Thema:

CO2

(729x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von harpune

01.03.2007 22:17:42

harpune

harpune hat kein Profilbild...

Themenstarter
harpune hat das Thema eröffnet...

hi.
ich komme bei einer chemie-aufgabe einfach nicht weiter.
kann mir jemand erklären,wie man das löst?:

Wie viel CO2 entstehen bei der verbrennung von 1,5 litern oktan?

dichte von oktan: 0,7 kg/liter

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Beitrag von kleinanni

01.03.2007 23:17:23

kleinanni

Profilbild von kleinanni ...

bei normbedingungen entstehen 66,8 l CO2.
den weg musste selber hinbekommen ist nur zu kontrolle deines ergebnisses.
eigentlich dürfte es nicht so schwer sein

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Beitrag von Haye

01.03.2007 23:30:00

Haye

Profilbild von Haye ...

2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + 25O2 -> 16CO2 + 18H20
2L -> 16L
1,5L -> 12L


12L ? weiß nicht ob man das so aufschreiben kann

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Beitrag von CallMeX

01.03.2007 23:55:12

CallMeX

Profilbild von CallMeX ...

mal ne andere frage. wo bekommt man festes co2 her?^^ (trockeneis)

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Beitrag von KockaRed

02.03.2007 00:06:38

KockaRed

Profilbild von KockaRed ...

Aus Polen, die benutzen das dort für Tiefkühltanks um Tiefkühlwaren von einem Lager in den Zielladen zu transportieren.

Wir Deutschen benutzen Stickstoff, weil Trockeneis zu Gefährlich ist.

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Beitrag von kleinanni

02.03.2007 16:00:48

kleinanni

Profilbild von kleinanni ...

@haye: antwort stimmt nicht. zwölf liter sind viel zuwenig allein wenn du dir die reaktionsgleichung anguckst müssteste das sehen und ungefähr abschätzen können. denn 1,5 l oktan sind 1,05 kg und überleg mal wieviel co2 entsteht wenn man so viel verbrennt

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Beitrag von freakige_...

02.03.2007 16:46:59

freakige_...

freakige_ampel hat kein Profilbild...

wäre es nicht besser die Masse vom CO2 anzugeben. denn als Volumen ist es temperatur abhängig. Trockeneis wird auch in deutschland genutzt, zum beispiel bei beiersdorf um die Maschinen zu reinigen.

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Beitrag von XxPeggyxX

02.03.2007 17:02:02

XxPeggyxX

Profilbild von XxPeggyxX ...

Selber musst es schon machen ansonsten lernst es ja net.

Mach erst mal ne chemische gleichung die richtig ausgleichen alles mit hilfe der molaren masse für 1 lieter stellen, dann machst daraus nen 3 satz und dann hast es auch schon gar net so schwer.

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Beitrag von freakige_...

03.03.2007 09:08:15

freakige_...

freakige_ampel hat kein Profilbild...

Mir war gerade Langweilig und da dachte ich mir bin ich doch mal so nett das vor zurechnen^^
Achtung beim Nachrechnen können Fehler auftreten, da sich Werte wie Molare Masse und besonders die nicht angezeigten aber mitgerechneten Nachkommastellen sich Unterscheiden können.

1) Zuerst habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt (hab ich eigentlich nicht, aber zum Nachvoll ziehen bau ich sie mit ein)

2C8H18 + 17O2 --> 16CO2 + 18H2O

2) Nun habe ich den Massenanteil am Kohlenstoff berrechnet da der für die Aufgabe nur von Bedeutung ist.

M(C8H18)= 144,2302g/mol
M(8C)= 96,088g/mol

w(8C)= 100 / 114,2302g/mol * 96,088g/mol
w(8C)= 84,118% entspricht m(8C)= 883,239g

3) Nun muss man die entstehende Masse CO2 ausrechnen über eine relativ einfache Formel.

8C = 8CO2
96,088g/mol = 352,08g/mol
883,239 g = x

x= (883,239*352,08)/96,088
x= 3.236,312g oder x= 3,236Kg

4) Nun können wir auch das Volumen ausrechnen (nicht auf das achten was ich paar Beiträge vorher gesagt habe^^). Die Dichte von CO2 ist 1,98Kg/m³. Daraus folgt:

V(CO2)= 3,236Kg / 1,98Kg/m³
V(CO2)= 1,634m³ oder V(CO2)= 1634,501L

Dieses Ergebniss zählt rein für die Bedingungen. Das heißt bei einem Druck von 1013mbar, einer Temperatur von 293,16K (<--bin mir da nicht so sicher, müsste aber sein)

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Beitrag von freakige_...

03.03.2007 09:11:50

freakige_...

freakige_ampel hat kein Profilbild...

Ich verspreche nicht das mein Ergebnis das richtige ist, aber das bei der Verbrennung von 1,5 Litern Oktan nur 12 oder 66 Liter CO2 entstehen wage ich doch arg zu bezweifeln. Wenn jemand meine Rechnung wieder legen kann und es sich nicht nur um leichte Abweichung handelt, soll mir das bitte sagen. denn ich bin ja auch froh wenn ich dann in Zukunft nicht mehr falsch rechne.

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Beitrag von freakige_...

03.03.2007 09:38:14

freakige_...

freakige_ampel hat kein Profilbild...

Gerade wurde mir noch ein einfacherer Weg gezeigt und als ich den sah dachte ich mir: "Mensch so machst du das doch auch immer". Naja egal hier ist er in einfach.

C8H18 = 8CO2
114,2302g/mol = 352,08g/mol
1015g = x

x= 3234,6g --> x= 3,234Kg
V(CO2)= 1633,6 L

Soap und nun haben zwei CTA´s sich um deine Aufgabe gekümmert. Nun kannst du eigentlich sicher sein das, das Ergebnis Richtig ist.

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