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Thema:

Chemiefragen

(360x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von intra

22.04.2007 16:02:59

intra

intra hat kein Profilbild...

Themenstarter
intra hat das Thema eröffnet...

Folgende Aufgaben die mir Probleme bereiten:

1)Warum treten in wässrigen Lösungen nur hydratisierte Ionen auf?

2)Warum zeigt eine Natriumchloridlösung im Gegensatz zu einer wässrigen Chlorwasserstofflösung kein saures Verhalten?


Kann da jemand helfen?

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Beitrag von intra

24.04.2007 20:22:38

intra

intra hat kein Profilbild...

Themenstarter
intra hat das Thema eröffnet...

Kann hier vlt. jemand helfen?

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Beitrag von gruenschn...

24.04.2007 20:25:11

gruenschn...

Profilbild von gruenschnabel ...

muss was mit den dipol eigenschaften des wassers zu tun haben. nacl ist eine ionenbindungen, also nicht polarisiert...aber genau sagen kann ichs dir nicht

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Beitrag von intra

24.04.2007 20:26:19

intra

intra hat kein Profilbild...

Themenstarter
intra hat das Thema eröffnet...

gut ,danke nschomme,vlt. weiß ja noch jemand mehr...

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Beitrag von HorKri

24.04.2007 20:26:58

HorKri

HorKri hat kein Profilbild...

DAs wäre nichts für KingPommes

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Beitrag von gruenschn...

24.04.2007 20:30:22

gruenschn...

Profilbild von gruenschnabel ...

http://de.wikipedia.org/wiki/Hydratisierung

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Beitrag von Atomsperre

24.04.2007 20:45:18

Atomsperre

Atomsperre hat kein Profilbild...

1) wegen den anziehungskräften der wasserdipole und den ladungen der ionen

stärker geladene ionen ham auch ne größere hydrathülle

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Beitrag von Sumpfgras

24.04.2007 20:49:24

Sumpfgras

Profilbild von Sumpfgras ...

Saure Lösungen enthalten H30+

bei HCl können sich diese bilden, aber bei NaCl eben nicht, da kein Proton zur Protolyse zur Verfügung steht

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