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chemieaufgabe

(544x gelesen)

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Beitrag von fanta_rainer

03.11.2005 19:18:32

fanta_rainer

Profilbild von fanta_rainer ...

ja, deswegen mein ich ja dass es am einfachsten is. zeigt ja auch gleich an wie stark alkalisch oder sauer es is

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Beitrag von nutellabrot

03.11.2005 19:21:51

nutellabrot

Profilbild von nutellabrot ...

ich will ma eine behauptung machen...
kohlensäure kann man nicht nachweisen, denn kohlensäure zerfällt sehr schnell in kohlenstoffdioxid (co2) und wasser (h20) ... nur unter druck bleibt kohlensäure erhalten....

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Beitrag von JohnnyEng...

03.11.2005 19:24:03

JohnnyEng...

Profilbild von JohnnyEnglish9 ...

und dann gucken wie der ph wert is...um so niedriger um so stärker...

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Beitrag von SteffiMGN

03.11.2005 19:24:33

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

na aber wenn du n uniteststreifen in ne flasche reintunkst gibt dat scho nen nachweis ^^

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Beitrag von fanta_rainer

03.11.2005 19:25:42

fanta_rainer

Profilbild von fanta_rainer ...

denk ich doch auchma. immerhin müssen ja h3o+ ionen im wasser sein....

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Beitrag von freakige_...

04.11.2005 06:41:55

freakige_...

freakige_ampel hat kein Profilbild...

Man könnte natürlich auch eine titration vornhemen um die genaue menge zu bestimmen.
Aber ich würde auch sagen am einfachsten direkt nach öffnen der flasche den pH-Wert zu messen.

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Beitrag von olympiade...

04.11.2005 07:01:20

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

aua...
Also zum Ersten kann man die STÄRKE einer Säure nicht mit einem pH-streifen nachweisen...
Ihr könnt ja mal 4molare Essigsäure (die eindeutig zu den SCHWACHEN Säuren zählt) mit 0,001mM Salzsäure (eindeutig stark) vergleichen anhand des Indikatorpapiers... Bei ersterem kommt etwa 3-4 raus, bei letzterem pH6...
Denn die Stärke einer Säure hat primär nichts mit dem pH-Wert zu tun, sondern damit wie leicht Hydronium-Ionen abdissoziieren können.
Aber das führt zu weit. Am einfachsten kann es nachweisen indem man bei bekannter Konzentration den pH-Wert bestimmt, denn dann ist dieser eine verlässliche Informationsquelle. Was die Sache allerdings erschwert ist, dass Kohlensäure eine zweiprotonige Säure ist (wobei beide Protolysestufen schwach sind).
Man könnte alternativ auch Carbonate mit verschiedenen starken Säuren (Salz-, Schwefel-, Salpetersäure...) versetzen und anhand der Gasentwicklung feststellen, dass die Kohlensäure aus ihrem Salz verdrängt wurde, also schwächer ist als all diese. (Wenn man mit Essig vergleicht merkt man sogar dass sie sogar schwächer ist als dieser)

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Beitrag von gis05

06.11.2005 13:04:31

gis05

Profilbild von gis05 ...

versucht einfach den pKs-Wert der Säure zu bestimmen. pKs= -log Ks
viel spaß

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