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Thema:

chemie

(329x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von karlkarl222

02.05.2006 22:28:30

karlkarl222

karlkarl222 hat kein Profilbild...

Themenstarter
karlkarl222 hat das Thema eröffnet...

habe 2 aufgaben wo ich nicht weiterkomme...

1. Welches Volumen erhält man bei 35°C und 980 hPa für eine Luftportion mit einem Normalvolumen von 1 Liter?
Welche Dichte ergibt sich? (ρn = 1,29 g/l)

2. Ein Luftballon enthält bei Zimmertemperatur (20°C) und Normdruck 4,8 Liter Helium
a) Welche Stoffmenge hat die Heliumportion?
b) Wie viele Heliumatome enthält der Luftballon?


Wäre nett wenn mir jemand helfen könnte...

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Beitrag von karlkarl222

02.05.2006 22:37:13

karlkarl222

karlkarl222 hat kein Profilbild...

Themenstarter
karlkarl222 hat das Thema eröffnet...

helft mir PLZ......

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Beitrag von Bill

02.05.2006 22:39:13

Bill

Profilbild von Bill ...

pV=nRT

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Beitrag von karlkarl222

02.05.2006 22:45:21

karlkarl222

karlkarl222 hat kein Profilbild...

Themenstarter
karlkarl222 hat das Thema eröffnet...

bissl ausführlicher pls.

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Beitrag von karlkarl222

02.05.2006 22:47:12

karlkarl222

karlkarl222 hat kein Profilbild...

Themenstarter
karlkarl222 hat das Thema eröffnet...

achja sry...

ρn = Dichte n

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Beitrag von Bill

02.05.2006 22:49:52

Bill

Profilbild von Bill ...

Druck * VOlumen = Stoffmenge * Gaskonstante * Temperaturen

Du musst eigentlich eigentlich nur noch auf die SI Einheiten und den entsprechenden Dimensionen achten, das war´s eigentlich schon

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