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Thema:

Chemie

(945x gelesen)

Seiten: 1 2 3

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Beitrag von Robtrio

14.03.2006 16:40:41

Robtrio

Profilbild von Robtrio ...

so:

a)
die prozente nimmt man als gramm, und man sucht sich die molmassen aus´m pse heraus, setzt diese in die formel (tafelwerk) n=m/M ein

-c: n=54,55/12= 4,54 mol
-h: n=9,09/1= 9,09 mol
-o: n=36,36/16= 2,27mol

jetzt nimmt man die kleinste zahl als teiler für alle drei stoffmengen:

also 2,27 als teiler für alle drei
-c: 4,54/2,27= 2
-h: 9,09/2,27= 4
-o: 2,27/2,27= 1

(und man sieht dass die zahlen gut aufgehen, die rechnung ist alo richtig)

die errechneten zahlen sind nun in die summenformel zu übernehmen

also: C2H4O1 (die zahlen werden klein nach unten gesetzt, so wie üblich in der chemie, die 1 wird weggelassen)

also = C2H4O


b)
ich denke hier gilt folgendes, die 3 bestandteile können in drei verschieden positionen sein:

C2H4O
C2OH4
OH4C2

bin mir aber nicht sicher… a) stimmt auf jeden fall!!!

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Beitrag von DRS

14.03.2006 16:46:29

DRS

Profilbild von DRS ...

ok....ich gebs zu bei a) hab ich mich geirrt.......

aber bei b) hat robtrio nicht recht....nur weil man die reihenfolge der atome in der SUmmenformel vertauscht heisst das nich das das molekül anders aussieht...

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Beitrag von paw.LeXxuS

14.03.2006 16:47:24

paw.LeXxuS

Profilbild von paw.LeXxuS ...

Themenstarter
paw.LeXxuS hat das Thema eröffnet...

JA und wofür wurde mir dann die Zahl der Molmasse genannt, wenn man die net braucvht?

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Beitrag von DRS

14.03.2006 16:51:00

DRS

Profilbild von DRS ...

ok....ich nehm alles zurück....
nich robtrio sondeern ich hatte recht...
wenn du jetz 6*12+3*16+4*1 rechnest kommst du auf 132 und das is die molmasse des moleküls...

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Beitrag von Robtrio

14.03.2006 16:51:07

Robtrio

Profilbild von Robtrio ...

für aufgabe a) braucht man die gegebene molmasse meines wissens jedenfalls nicht...

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Beitrag von DRS

14.03.2006 16:54:50

DRS

Profilbild von DRS ...

enn man bei robtrios version versucht die molmasse zu rrechnen kommt man nur auf 44g/mol

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Beitrag von olympiade...

14.03.2006 16:55:39

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

doch braucht man. Angenommen eure Berechnungen sind richtig (keine Lust zum Nachrechnen...) dann hat man ein Verhältnis von 2C:4H:1O raus, was einer molaren Masse von 44g/mol entspricht. Da das Molekül aber 132 haben soll muss das ganze mal 3 genommen werden, die Summenformel beträgt also C6H12O3 wie oben glaub ich schon mal jemand gepostet hat. Daraus kann man jetzt diverse Moleküle basteln...

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Beitrag von paw.LeXxuS

14.03.2006 16:56:27

paw.LeXxuS

Profilbild von paw.LeXxuS ...

Themenstarter
paw.LeXxuS hat das Thema eröffnet...

kannst du mir b) noch mal per pn zuschicken?

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Beitrag von DRS

14.03.2006 17:00:13

DRS

Profilbild von DRS ...



MAL SO VERSUCHEN.....
____H_H_O_H_H_H
H-O-C-C-C-C-C-C-O-H
____H_H___H_H_H

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Beitrag von FrozenFlame

14.03.2006 17:03:01

FrozenFlame

Profilbild von FrozenFlame ...

Credit Meiter?

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Beitrag von DRS

14.03.2006 17:03:49

DRS

Profilbild von DRS ...

naja noch immer leicht verschoben aber besser als gar nichts....
das "_" hat nichts zu sagen...
bei den sauerstoofatomen die sich inner mitte befinden besteht wie gasagt eine doppelbindung zu mC atom....

____H_O_H_H_H_H
H-O-C-C-C-C-C-C-O-H
____H___H_H_H_H

____H_H_H_H_H
H-O-C-C-C-C-C-O-H
____H_H_C_H_H
________O

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