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Thema:

chemie

(719x gelesen)

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Beitrag von soelf

11.02.2006 19:42:57

soelf

Profilbild von soelf ...

Themenstarter
soelf hat das Thema eröffnet...

@chenny
nein in der 10.

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Beitrag von X5-452

11.02.2006 19:46:55

X5-452

Profilbild von X5-452 ...

säure base reaktionen sind immer protonenwanderrungen!!! es gibt immer eine Säure mit dem koresspondierenden Basepar, zwischen denen das Proton wandert! (H+-ion)...und so is das bei allen rektionen....

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Beitrag von Hallo444

11.02.2006 19:48:06

Hallo444

Hallo444 hat kein Profilbild...

dann suche mal unter Google :
Neutralisations verhalten zwichen Säure und Base( Lauge)
dann dürfstest du einiges finden

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Beitrag von soelf

11.02.2006 19:49:55

soelf

Profilbild von soelf ...

Themenstarter
soelf hat das Thema eröffnet...

merci an euch alle!!

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Beitrag von gis05

11.02.2006 19:50:54

gis05

Profilbild von gis05 ...

das is ja das billigste in chemie, was es gibt

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Beitrag von Chennyboy

11.02.2006 19:53:46

Chennyboy

Profilbild von Chennyboy ...

hmm in 10 kannst du auch Materialen aus Wikipedia raussuchen. http://de.wikipedia.org/wiki/Chemische_Reaktion#S.C3.A4ure-Base-Reaktionen

Diese Seite ist auch ganz gut.

Säure-Base Reaktionen sind Reaktionen wo Protonen abgegeben/aufgenommen werden. Das besteht dann aus einer Protonenabgabe und einer Protonenaufnahme, anders als bei Redoxreaktionen, wo Elektronen abgegeben/aufgenommen werden.

Man teilt das normalerweise in zwei Abschnitte: Protonen aufnahme und abgabe, und schreibt jeweils eine Reaktionsgleichung, dann führt man die zusammen und hat eine Endgleichung. Meines Wissens nach führen Säure Base Reaktionen nur in die eine Richtung aber hier bin ich mir nicht ganz sicher, es gibt ja auch schlaue Leute hier die dir das erklären können.

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Beitrag von Hallo444

11.02.2006 19:58:03

Hallo444

Hallo444 hat kein Profilbild...

jo besser hätte ich es auch nicht erklären können

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Beitrag von X5-452

11.02.2006 20:00:44

X5-452

Profilbild von X5-452 ...

nein säure-basen reaktionen stehn immer im gleichgewicht.....aber es hängt davon ab ob es starke Säuren/basen sind ob die Reaktionen vollständig ablaufen...meistens jedoch, wie alles in der chemich, handelt es sich um ein dynamisches Gleichgewicht..aber das is hier wohl eher nicht wichtig!!!!..

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Beitrag von Chennyboy

11.02.2006 20:04:36

Chennyboy

Profilbild von Chennyboy ...

Gleichgewichtsreaktion lernt man erst in der 12!

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Beitrag von Chennyboy

11.02.2006 20:22:04

Chennyboy

Profilbild von Chennyboy ...

also wenn du noch da bist Säure-Base Reaktionen funktionieren nur in Lösungen.

Ihr habt ja schon ganz früher gelernt dass Oxidation Sauerstoffabgabe und Reduktion Sauerstoffaufnahme ist. In 11.2 werdet ihr denk ich mal die Säure-Definition (Arrhenius) lernen, dass saure Verbindungen in wässrigen Lösungen zu positiv geladenen Wasserstoff-Ionen (Protonen: H+) und negativ geladenene Säurerest-Ionen dissoziieren. Seine Definition für Basen war, dass diese in wässrigen Lösungen zu positiv geladenen Metall-Ionen und negativ geladenen Hydroxid-Ionen (OH-) dissoziieren.

Brönstedt sagt dann, dass Säuren Protonen abgeben und Basen Protonen aufnehmen. (Proton= H+ Teilchen)
Nach so einer Reaktion sind die Teilchen nicht mehr wie früher geladen und der eine wird positiv und der andere negativ, je nach dem, wer den Proton jetzt hat.

Säuren haben einen pH Wert von unter 7, Basen haben über 7. Wasser gilt dann als Trennlinie und ist neutral. (In der Realität ist Wasser bisschen sauer, kannst ja bißchen mit angeben.)

hmm was gibt's denn noch... Ja höchstens dass der pH-Wert eigentlich der negative Hochzahl der Konzentration ist, wenn es dir weiterhilft.

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Beitrag von Chennyboy

11.02.2006 20:22:53

Chennyboy

Profilbild von Chennyboy ...

also Konzentration an H+ Ionen

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