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Thema:

Chemie

(487x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von lostioz88

01.12.2005 17:31:22

lostioz88

Profilbild von lostioz88 ...

Themenstarter
lostioz88 hat das Thema eröffnet...

Erläutere den Unterschied zwischen Elektronenpaarbingungen und Van-der-Waals-Kräften.



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Beitrag von lostioz88

01.12.2005 18:18:47

lostioz88

Profilbild von lostioz88 ...

Themenstarter
lostioz88 hat das Thema eröffnet...

... Keiner ... ???

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Beitrag von Cute_Evil

01.12.2005 18:23:54

Cute_Evil

Cute_Evil hat kein Profilbild...

Van-der-Waals Bindungen sind ganz schwache anziehungskräfte zwischen Molekülen..im vergleich zu Elektroenpaarbindungen sind sie um einiges schwächer, erst bei größerern Molekülen summieren sie sich und werden stärker..

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Beitrag von imago

01.12.2005 18:24:06

imago

imago hat kein Profilbild...

schau mal bei:
http://www.zum.de/Faecher/Materialien/beck/chemkurs/glos11b.htm

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Beitrag von Haye

01.12.2005 18:24:40

Haye

Profilbild von Haye ...

Van der waals kräfte sind nur zwischen Molekülen wie O2 (O-O), H2 (H-H), usw.

Und Elektronenpaarbindungen sind bei Atombindungen wie H2O, H2SO2, HCl, ...

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Beitrag von gis05

02.12.2005 23:33:15

gis05

Profilbild von gis05 ...

Van-der-Waals-Kräfte sind, wie schon gesagt, schwache Anziehungskräfte zwischen den einzelnen Atomen eines Moleküls und Elektronenpaarbindungen sind starke kovalente Bindungen.

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Beitrag von 1810

02.12.2005 23:49:25

1810

Profilbild von 1810 ...

Van der Waals kräfte:

Elektronen sind zugleich teilchen und wellen die sich in "schalen" um den Atomkern bewegen. Es kann vorkommen, dass innerhalb eines Atoms für kurze zeit die großzahl der elektronen auf einer einzigen Seite des Atoms konzentrieren, dann entsteht ein sog. induzierter dipol- die wirkung dieses Dipols reicht aus, um ein anderes atom zu "induzieren" die dabei entstehende anziehung der beiden atome zueinander nennt man die Van der Waals kräfte, die die schwächste art intermolekularer und interatomarer anziehungen darstellt. ES HANDELT SICH HIER IN KEINSTER WEISE UM IRGENDEINE ART DER BINDUNG

Elektronenpaarbindung:
grob gesagt stellen zwei verschiedene Atome eines oder mehrere Elektronen der äußeren Schale zur verfügung, um gemeinsam mit dem Bindungspartner den "edelgaszustand" zu erreichen: bei einem H2 Molekül teilen sich beide Wasserstoffatome ihr elektron um jeweils die Edelgasschale zu erreichen. jede nicht-komplexe nicht-ionische Bindung ist automatisch eine Bindung über ein oder mehrere elektronen Paare (zb H2O, H2SO4, CO2)

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