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Thema:

Chemie

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:24:43

KingPommes

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so und diese 0,0126 mol/ml ist die konzentration der schwefelsäure in der mischung.......und wenn du diese konzentration mal 1 nimmst, dann kürzt sich ml weg und du hast die stoffmenge die du dann letzten endes mit der natronlauge titrierst

des sind dann folglich 0,0126 mol Schwefelsäure

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:26:26

Girl89NRW

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Themenstarter
Girl89NRW hat das Thema eröffnet...

wieso kürzt sich dann das ml weg?

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Beitrag von Ashimar

22.04.2007 23:27:14

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Konzentration deiner Probe * dein Probenvolumen...

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:28:03

Girl89NRW

Girl89NRW hat kein Profilbild...

Themenstarter
Girl89NRW hat das Thema eröffnet...

aber dann hab ich ja immernoch keine antwort auf meine frage

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Beitrag von Ashimar

22.04.2007 23:30:59

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Du hast 0,0126 mol Schwefelsäure...
Und da 1 mol Schwefelsäure mit 2 mol NaOH regieren, brauchst du die doppelte Menge an NaOH...

d.h. du brauchst 2*0,0126 mol NaOH um die SChwefelsäure zu neutralisieren...
Also 0,0252 mol...
Da du eine NaOH-Konz von 1 mol/l hast...
c = n / V
V = n / c = 0,0252 mol / 1 mol/l = 0,0252 liter
= 25,2 ml...

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:31:04

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

ja..du sollt dabei vielelicht auch noch was verstehen bzw die einzelnen schritte nachvollziehen, was du leider net tust..hasts mir grade bewiesen :-D

also weiter

REaktionsgleichung für die titration ist dann:

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

----> Stoffmengenverhältnis:

n(H2SO4)/ n (NaOH) = 1/2 vgl Rektionsgleichung

--> aufgelöst nach n(NaOH) = 2n (H2SO4)

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:33:21

Girl89NRW

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Themenstarter
Girl89NRW hat das Thema eröffnet...

ist spät am abend und ich hab den stoff für die chemiearbeit drin und dabei verdräng ich gern immer andere sachen sry @ king

aber ich verstehs
dankeschön

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:33:36

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

die entsprechende mililiteranzahl ist vollkommen wurscht...der chemiker rechnet immer mit stoffmenge.....in der 1ml probe sind also 0,0126 mol enthalten

ich garantiere aber net dass des stimmt..also die zahl..weiß ja net wie du letzten endes vorher auf die stoffmenge an schwefelsäure gekommen bist..es geht nur um den lösungsweg

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Beitrag von Ashimar

22.04.2007 23:34:58

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Ich bin kein Chemiker, und darf deswegen auch in ml und konzentrationen rechnen...

In der Bioverfahrenstechnik ist die Stoffmenge an sich net soo wichtig... da gehts mehr um Substratkonzentrationen...

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:37:21

Girl89NRW

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Themenstarter
Girl89NRW hat das Thema eröffnet...

aufjendefall danke und gute nacht

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:38:08

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

also weiter jetzt:

nach der beziehung von mir aus der titrationsgleichung abgeleitet ist somit

n (NaOH) = 2 n (H2SO4) = 0,0252 mol

--> n = c * V --> dann kommst du auf einen verbrauch an Natronlauge von 0,0252l = 25,2 ml

fertig..so löst des der chemiker

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