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Thema:

Chemie

(1051x gelesen)

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Beitrag von Ashimar

22.04.2007 23:06:03

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Ist das nicht der Sinn der Titration??
Mit dem Indikator siehst du dann die pH-Änderung...
Beim Umschlag ist pH 7...

Da ist dann n(Schwefelsäure)=n(NaOH)....

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:08:46

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

ja schon......mal abgesehen davon dass dann phenolphthalein ein indikator ist wo du mit 100%iger sicherheit die falschen ergebnisse kriegst

du brauchst eines um aufs andere zu kommen und wenn du weder genauere angeben hast zur schwefelsäure, weil du mit der menge in ml alleine net weiterkommst....du brauchst ja die stoffmenge...also musst du mehr wissen als nur das...außerdem ist ja nach dem verbrauch an natronlauge beim titrieren gefragt und net nach der konzentration der schwefelsäure

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:12:03

Girl89NRW

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Themenstarter
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die stoffmenge der schwefelsäure ist 0.5mol da schwefelsäure und natronlauge 1/2 reagieren und man ja die stoffmenge von der natronlauge hat und das dann rausrechnen kann

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:14:24

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

ja hast du die dichte der schwefelsäure..also speziell für diese schwefelsäure angegeben bekommen.

weil die idchte von 0,5M Schwefelsäure anders ist als die von 20M Schwefelsäure

wenn du die dichte von dem teil hast, dann ists einfach

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Beitrag von Ashimar

22.04.2007 23:15:50

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Ok, die Info der Stoffmengen ist gegeben...
Durch die Konz der jeweiligen Edukte und die Volumina...

dadraus kann man die Stoffmenge und Konzentration des Produkts Methansäuremethylester berechnen...

Und wenn du 1 ml in 200 ml Eiswasser gibst, ist die Formal c1 * V1 = c2 * V2...
Also c2 = (c1 * V1) / V2
Damit hast du die Konzentration deines Produkts in 200 ml...

Und die Stoffmenge von NaOH ist 1 mol (wobei das eine sehr komische Angabe ist... Ich hätt gedacht, das ist 1 mol/l)...

Moment, jetzt muss ich alles nochmal durchlesen...

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:17:49

Girl89NRW

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ja 1mol/l @ ashimar

nö haben wir keine angaben zu bekommen @ king

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:19:32

Girl89NRW

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Themenstarter
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Dichte Schwefelsäure 0,5 mol/l: 1,039 g/cm3

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:19:36

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

hehe...ja sag ich doch....dann gehts.....

c(Gemisch)= 0,5mol/(0,5ml + 18,9ml + 20,4ml)

ausrechnen..dann haste die konzentration der schwefelsäure im kompletten gemisch einheit ist mol/ml!!!

die konzentration ist dann gleich der stoffmenge in einem milliliter

rechne des mal aus..bin jetzt zu faul zu

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:22:14

Girl89NRW

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das ist 0,0126

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Beitrag von KingPommes

22.04.2007 23:22:16

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

also was jetzt was wurde dir angegeben zur schwefelsäure..die dichte oder die stoffmenge dazu..weil wenn du die dichte jetzt irgendwo nachgeschaut oder ausgerechnet hast..ist des scheiß......nimm die dichte nie her wenns net notwendig ist

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Beitrag von Girl89NRW

22.04.2007 23:24:39

Girl89NRW

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Themenstarter
Girl89NRW hat das Thema eröffnet...

keins von beidem sollten die stoffmenge selber ausrechnen aber das ja nicht so schwer und das was bei der stoffmenge rauskommt habe ich ja gesagt

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