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Thema:

chemie

(450x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von firefox92

29.03.2007 16:15:33

firefox92

firefox92 hat kein Profilbild...

Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

so ich hab ma wider ner aufgabe die ich nur zum teil kappier^^

stickstofftrichlorid und ammoniak reagieren unter normbedingungen zu stickstoff und 4 litern hydrogenchlorid

wie viele wasserstoffatoma waren in der ammoniakportion enthalten?

mfg

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Beitrag von firefox92

29.03.2007 16:25:59

firefox92

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Beitrag von OlDirtyBa...

29.03.2007 16:26:08

OlDirtyBa...

OlDirtyBastard hat kein Profilbild...

scheiß rechnerei...is voll ätzend :P

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Beitrag von KingPommes

29.03.2007 17:16:16

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

soooo....

Reaktionsgleichungen:

NCl3 + NH3 --> N2 + 3 HCl


--> n(NH3)/n(HCl) = 1 / 3

--> n(NH3) = 1/3 * n(HCl)

2.Rktgleichung:

NH3 --> N + 3 H

--> n(NH3)/n(H) = 1/3 n(HCl)/n(H) = 1/3

aufgelöst (oben genanntes verhältnis wurde nur unten eingesetzt)

--> n (H) = n(HCl)

mit n (HCl) = V(HCl) / V(Normvolumen)

n (HCl) = 4l / 22,4l/mol = 0,179mol

---> mit n HCl = n (H) --> n (H) = 0,179mol

n(H) = N(H)/N(a)(-> Avogadrokonstante)

--> N (H) = N(a) * n(H) = 6,022* 10^23/mol * 0,178mol
= 1,072 * 10^23 Atome

gerundet: N(H) = 1,1 * 10^23 Teilchen/H-Atome


folglich sind 1,1 * 10^23 H-Atome in der ammoniakportion enthalten

fertig

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Beitrag von firefox92

29.03.2007 19:50:59

firefox92

firefox92 hat kein Profilbild...

Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

so hier die aufgabe

5liter elementarer suerstoff und schwefelwasserstoff werden unter geeigneten bedingungen zu wasser und elementarem schwefel umgestzt:

a)wie viel gramm schwefel sind entstanden?
meine rechung:
02+2H2S-->2H2O+2S

V(o2)=5l

n(02)=V(O2)/Vm= 5l/22,4l/mol =0,22 mol

n(O2)/n(S)=1/2 -->n(S)=1/2*n(O2)
=0,11 mol

m(S)=M(S)*n(S)=32,1g/mol*0,11mol
m(S)=3,5g(gerundet)

3b)
Wie biele Wasserstoffatome sind in der entstandenen Wasserportion enthalten

N(H)=n(H2)*NA(avogadrozahl)
=0,11mol*6,022*10^23
=6,62*10^23(gerundet)

3c)Welches Normvolumen an Schwefelwasserstoff hat reagiert?

so die aufgabe kappier ich jetzt nich^^

die anderen hab ich gerechnet,kannste ma überprüfen

lg

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Beitrag von KingPommes

29.03.2007 20:23:51

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

die letzte rechnung stimmt net:

du musst 2 verhältnisse aufstellen........genauso gerechnet wie die erste....erst verhältnis aufstellen was an der reaktion beteiligt ist..also suaerstof zu wasser = 1/2

und dann nach der reaktion:

H20 --> 2 H + O

das 2te verhältnis aufstellen..also wasser zu wasserstoff...und dann einfach nach dem gleichen schema wie die erste aufgabe wo du gefragt hast rechen..also die mit ammoniak

bei der wo du keinen plan hast musst du erst das stoffmengenverhältnis bestimmen....also
n(O2)/n(H2S)= 1/2

dann nach n(H2S) auflösen..dann hast du die stoffmenge
danach....einfach mit n (H2S) = V/22,4l/mol ..das gefragte volumen (H2S) ausrechnen..da ist nach dem volumen gefragt.....

vielelicht solltest du noch beachten dass wenn dir bei der reaktion schwefel gebildet wird er die formel S8 hat und nicht S ...vielelicht ausbessern, es sei denn ihr habt es immer so gemacht wenn Schwefel gebildet wird..also nur S hinschreiben und net S8

sonst passts

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Beitrag von firefox92

29.03.2007 20:26:01

firefox92

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Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

danke

hast du dir nochma die 3c angeschaut?

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Beitrag von KingPommes

29.03.2007 20:27:51

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

bei der wo du keinen plan hast...also der 3c... musst du erst das stoffmengenverhältnis bestimmen....also
n(O2)/n(H2S)= 1/2

dann nach n(H2S) auflösen..dann hast du die stoffmenge
danach....einfach mit n (H2S) = V/22,4l/mol ..das gefragte volumen (H2S) ausrechnen..da ist nach dem volumen gefragt.....

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Beitrag von firefox92

29.03.2007 20:29:27

firefox92

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Themenstarter
firefox92 hat das Thema eröffnet...

ich dachte normvolumen is das molare volumen also die 22,4?^^

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Beitrag von KingPommes

29.03.2007 20:31:19

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

das molare volumen ist ja bei gelichem druck und gleicher temperatur gleich........druck und temperaturänderungen habt ihr ja net bei der reaktion..oder?

ich denke net..von dem her wollen die das volumen an h2s wissen

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