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Thema:

Chemie

(291x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von Missy-Tina

28.08.2006 21:59:45

Missy-Tina

Profilbild von Missy-Tina ...

Themenstarter
Missy-Tina hat das Thema eröffnet...

Hey ihr !!!

Ich hab ein ganz großes Problem und zwar hab ich bis morgen drei Arbeitsblätter auf und habe überhaupt keine Ahnung.. und deshalb wollte ich fragen ob jemand von euch die folgenden Rechnungen ausrechen kann..


1 a)

gesucht: Massenkonzentration von H2SO4
gegeben: Stoffmengenkonzentration
c ( H2So4 ) = 0,4 mol * L -1
M [ H2SO4 ] = 98,08 g * mol -1

1 b)

gesucht: Masse der Essigsäure ( Ethansäure )
Stoffmengenkonzentration ??
gegeben: 150 ml Lösung, B ( Massenkonzentration CH3 CHOOH) = 12g * L-1 / M [ CH3COOH ] = 60,05 g * mol -1

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Beitrag von avril25490

28.08.2006 22:01:44

avril25490

Profilbild von avril25490 ...

also ich glaub 1a kriegste mit tafelwerk raus...

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Beitrag von Kneulchen

28.08.2006 22:41:28

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

also...
1) um auf die massenkonzentration zu kommen rechnest du die molare masse mal die stoffmengenkonzentration.
ß=c*M
ß= 98,08 g/mol * 0,4 mol/L = 39,232 g/L

2) Masse´der Ethansäure wird übern dreisatz berechnet.
in 1000 ml sind 12 g Ethansäure.. also sind ind 150 ml 1,8 g.
(12g*150ml)/1000ml= 1,8g

Stoffmengenkonzentration errechnet sich aus Massenkonzentration durch molare masse.
c=ß/M
c= 12 g/L / 60,05 g/mol = 0,199 also ~ 0,2 mol/L

ich hoffe das hilft!

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