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Thema:

Chemie - polar/unpolar?

(905x gelesen)

Seiten: 1 2

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Beitrag von BMXer007

08.01.2007 15:08:20

BMXer007

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Themenstarter
BMXer007 hat das Thema eröffnet...

und warum jetzt bitte nicht?

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Beitrag von DRS

08.01.2007 15:10:07

DRS

Profilbild von DRS ...

co2 sieht ja so aus: O=C=O da siehste ja das die ladungen zu beiden seiten hin gleich verteilt sind
bei H2O is das ja anders wegen den beiden beiden elektronepaaren des sauerstoffatoms die keine bindung eingehen, da hast du dann ja diesen komischn winkel(komisch weil ich grad nich weiss wie gross der is)..hmm...verstehst du?

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Beitrag von BMXer007

08.01.2007 15:12:27

BMXer007

Profilbild von BMXer007 ...

Themenstarter
BMXer007 hat das Thema eröffnet...

achso *bling* versteh...
H2O ist ungefähr so

H H
\ /
,O,

Wobei die kommes jetzt eben die ungebundenen atome sind

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Beitrag von BMXer007

08.01.2007 15:13:04

BMXer007

Profilbild von BMXer007 ...

Themenstarter
BMXer007 hat das Thema eröffnet...

Man dieses blöde PH-Forum kann keine Formatierung
Und ich meinte Kommatas/Kommas...wie auch immer ihr es haben wollt.

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Beitrag von DRS

08.01.2007 15:14:34

DRS

Profilbild von DRS ...

ja so mein ichs...

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Beitrag von DRS

08.01.2007 15:15:22

DRS

Profilbild von DRS ...

ungebundenen elektronenpaare...nich atome....

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Beitrag von DRS

08.01.2007 15:15:55

DRS

Profilbild von DRS ...

hab ich eben gefunden bei wiki..vll hilfts ja...


Die Polarität eines gesamten Moleküls wird durch polare Atombindungen, oder im Extremfall durch ionische Bindungen hervorgerufen. Polare Bindungen zeichnen sich durch ungleichmäßige Verteilung von Bindungselektronen zwischen den Bindungspartnern aus. Verbinden sich Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität, so resultiert eine solche Polarisierung der Bindung. Überschreitet der Unterschied in der Elektronegativität (ΔEN) einen gewissen Grenzwert (ca. 1,7), so gehen die Bindungselektronen komplett von einem Bindungspartner zum anderen über.

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