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Thema:

chemie! pls help

(284x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von kwark

08.02.2006 22:01:37

kwark

Profilbild von kwark ...

Themenstarter
kwark hat das Thema eröffnet...

man löst 20g natriumethanoat(natriumacetat) CH3COONa mit destilliertem Wasser zu 1l Lösung.
Berechnen Sie den ungefähren pH-Wert der Lösung.
M(CH3COONa)= 82g/mol und pKs(CH3COONa)= 4,75

wär echt klasse wenn mir irgendwer weiterhelfen könnte, weil ich des echt mal gar nich blick...
Danke im voraus!

greetz,
kwark

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Beitrag von CIoud_Strife

08.02.2006 22:11:33

CIoud_Strife

Profilbild von CIoud_Strife ...

Kationen vor Anionen oder irre ich mich da

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Beitrag von MarkL

08.02.2006 22:14:14

MarkL

MarkL hat kein Profilbild...

Ohje... vor einem Jahr hätt' ich dir das noch sagen können... aber seit dem Abi hab ich keine Ahnung mehr von Chemie.

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Beitrag von kwark

08.02.2006 22:15:41

kwark

Profilbild von kwark ...

Themenstarter
kwark hat das Thema eröffnet...

hab noch kein abi und mir reichts jetz scho

Anionen vor kationen?

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Beitrag von kwark

08.02.2006 22:16:15

kwark

Profilbild von kwark ...

Themenstarter
kwark hat das Thema eröffnet...

öhm... andersrum! mein ich ja

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Beitrag von CIoud_Strife

08.02.2006 22:23:11

CIoud_Strife

Profilbild von CIoud_Strife ...

naja, das natrium-Ion müsste in der formel doch vor das acetat-ion, oder?


jedenfalls is pH = -lg[c(H+)]

und mithilfe der gegeben volumina und und der Molaren Masse geht das schon =)

denk mal, die nernst'sche gleichung spielt auch ne rolle


und jetzt lass mich in ruhe, bin doch erst 16 =P

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Beitrag von kwark

08.02.2006 22:25:51

kwark

Profilbild von kwark ...

Themenstarter
kwark hat das Thema eröffnet...

nee das mit den ionen stimmt schon...

naja ich probiers mal so, aber glaub nich dass des so einfach geht, weil die andern aufgaben ham auch alle ne seite gebraucht
und jetz lass ich dich mal inruh! ^^
aber ein Dankeschön kriegste noch

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Beitrag von KingPommes

08.02.2006 22:34:51

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

also erst mal die Stoffmenge n des Acetats in Lösung berechnen: n [mol] = m [g] : M [g/mol]

mit der Stoffmenge kannst du dann die Konzentration des gelösten Acetats in der Lösung berechnen:
Formel: n = c [mol/l] * V[l] mit V= 1 l und n= berechneter Wert

Dann setzt du einfach in die allgemiene PH-Wert gleichung für schwache Basen ein (Acetat reagiert in Wasser unter Protonenaufnahme also basisch)

dazu beötigst du nat. vorher den pkB wert des Acetats

pKb = 14 - PKs

dann einfach einsetzen

pOH = 1/2 *(pKb - log c (acetat[berechnet])

aus dem POH -Wert kannst du dann den pH-Wert dur folgende beziehung berechnen:

pH = 14 - pOH

fertig.

Fals du richtig gerechnet hast. der pH-Wert der Lösung sollte so ca zwischen 8 und 9 liegen

Viel Spass noch..nur nicht aufgeben

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Beitrag von kwark

08.02.2006 22:48:32

kwark

Profilbild von kwark ...

Themenstarter
kwark hat das Thema eröffnet...

hey danke!!!
hast was gut

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Beitrag von KingPommes

08.02.2006 23:13:47

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

kein thema..mir ist langweilig :-( ..dann macht man halt shcon so sahcen wie chemie studieren oder so

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Seiten: 1

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