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Thema:

Chemie Oxidationszahlen

(333x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von Caesar0409

22.03.2006 15:08:12

Caesar0409

Profilbild von Caesar0409 ...

Themenstarter
Caesar0409 hat das Thema eröffnet...

Hi

Kann mir bitte jemand die Oxidationszahlen von
4S(2)O(3)[2-] und 2S(4)O(6)[2-] sagen??
die Zahlen in der runden Klammer sind Tiefzahlen, die in der eckigen sind Hochzahlen

Gruß
Caesar

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Beitrag von Yuki87

22.03.2006 15:54:17

Yuki87

Profilbild von Yuki87 ...

S: +2
O: -2

bei dem 2. ist es auf jeden Fall auch so, dass O: -2 Aber S müsste dann 2,5 sein und dass passt eigentlich net... aber das erste stimmt soweit.

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Beitrag von Sabse1989

22.03.2006 16:06:31

Sabse1989

Profilbild von Sabse1989 ...

Also ich würde sagen, dass bei der ersten Formel die Oxidationszahl von S(2) 3 ist, da man ja vom Sauerstoff ausgeht. und 3* (-2) is ja -6. und das muss ja zusammen 0 ergeben.
und bei dem zweiten is die Oxidationszahl von S(4) 3.

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Beitrag von kleine_Vreni

22.03.2006 16:13:11

kleine_Vreni

Profilbild von kleine_Vreni ...

die Yuki hat recht...

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Beitrag von Sabse1989

22.03.2006 16:18:50

Sabse1989

Profilbild von Sabse1989 ...

Ja stimmt sorry. Da steht ja, dass das zweifach negativ ist. Dann muss das ja nich 0 ergeben.

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Beitrag von Caesar0409

22.03.2006 17:26:54

Caesar0409

Profilbild von Caesar0409 ...

Themenstarter
Caesar0409 hat das Thema eröffnet...

jo danke, kann es sein, dass 3+ für Schwefel eine seltene Oxidationszahl ist, bei uns in der Formelsammlung steht für Schwefel nämlich nur +4/+6/-2

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Beitrag von olympiade...

22.03.2006 17:31:03

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

ist auch falsch...
im S2=32- haben beide Schwefel formal unterschiedliche Oxidationszaheln, der zentrale Schwefel +6 und der randständige -2 beim S4O62- selbes Spiel, die beiden "zentralen" Schwefel haben +6, die beiden mittleren Schwefel welche die Verbindung zwischen den beiden Thiosulfationen bilden haben nur noch -1...

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