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Thema:

chemie oktettregel

(914x gelesen)

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Beitrag von CIoud_Strife

28.09.2006 15:17:53

CIoud_Strife

Profilbild von CIoud_Strife ...

2Fe + 3 F-F -> 6 F minus + 2Fe 3plus


wo is denn das prob^^
im grunde hast du hier doch nur ne redoxreaktion (elektronenübertragungsreaktion)
jeweils drei elektronen eines Eisenatoms werden auf jeweils ein Fluoratom übertragen, sodass sich zwei Eisenkat- und sechs Fluoranionen bilden
eisen^2+ hat wahrscheinlich ne volle M-Schale (8 Elektronen) und Fluorid jedenfalls ne volle L-Schale (8 Elektronen)


so seh ich das..

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Beitrag von olympiade...

28.09.2006 15:20:17

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

Mit den Schalen wär ich extrem vorsichtig, da es sich bei Eisen um ein Nebengruppenelement handelt. Nein MSN nicht nur icq oder Skype

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Beitrag von gilmore-girl

28.09.2006 15:20:18

gilmore-girl

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Themenstarter
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ích bin für chemie einfach nich geboren

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Beitrag von gilmore-girl

28.09.2006 15:22:21

gilmore-girl

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Themenstarter
gilmore-girl hat das Thema eröffnet...

ok naja ich hab hier noch ne aufgabe :(

also Al und sauerstoff

da haben wir raus: 4Al + 6o -> 4Al 3plus + 6o 2minus

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Beitrag von 24Bauer

28.09.2006 15:23:16

24Bauer

24Bauer hat kein Profilbild...

Ich merk auch, ein Jahr aus der Schule raus, nie mehr was mit Chemie zu tun gehabt und ich hab schon Schwierigkeiten mit so nen einfachen Krams ... man wird halt nicht jünger ^^

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Beitrag von CIoud_Strife

28.09.2006 15:24:24

CIoud_Strife

Profilbild von CIoud_Strife ...

da war ich mir auch nich sicher =D deswegen hab ich prophylaktisch mal 'wahrscheinlich' statt 'jedenfalls' geschrieben

also, ohne dass ich mich jetzt bei den nebengruppen besonders auskennen würde..
liegt da nicht irgendwie hybridisierung vor? wenn Fe^3+ stabiler ist als Fe, mein ich

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Beitrag von gilmore-girl

28.09.2006 15:25:53

gilmore-girl

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Themenstarter
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ich hab keine ahnung aber kann mir jemand die 2 aufgabe erklären büdde

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Beitrag von CIoud_Strife

28.09.2006 15:26:11

CIoud_Strife

Profilbild von CIoud_Strife ...

am besten man merkt sich einfach die wertigkeiten der nebengruppenelemente =D

4 Al + 6o -> 4 Al 3plus + 6 O 2minus

is ja klar, wenn man weiß, dass aluminium dreiwertig ist

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Beitrag von olympiade...

28.09.2006 15:27:35

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

bei Al das gleiche spiel (wenn auch einfacher als eisen, da Hauptgruppenelement) Al hat 3 Außenelektronen. Um auf ne stabile Konfiguration zu kommen muss es also entweder 5 e- aufnehmen (um auf das Argonniveau zun kommen) oder 3 e- abgeben (um auf Neonniveau zu kommen) als Metall gibt es eher Elektronen ab, also geht es auf +3. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen, benötigt um auf das Neonniveau zu kommen 2 zusätzliche Elektronen, die es sich vom aluminium holt. Jetzt nur noch ausgleich, also 2 Al und 3 O brauchen wir, bzw 4Al und 3 O2 wird zu 2 Al2O3

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Beitrag von gilmore-girl

28.09.2006 15:28:01

gilmore-girl

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gilmore-girl hat das Thema eröffnet...

für mich is das aber nich klar

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Beitrag von gilmore-girl

28.09.2006 15:29:34

gilmore-girl

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gilmore-girl hat das Thema eröffnet...

joa ok das hab ich soweit verstanden

nur nich wie ich auf die 4 und die 3 komme

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