Community
menu Registrieren menu Mitglieder Login menu Chat menu Flirtsuche menu Forum
 Schule & Uni
menu Referate / Hausarbeiten
 Informationen
menu FAQs
 Statistik
Mitglieder400.947
Neue User1
Männer197.530
Frauen196.586
Referate12.458
Forenbeiträge3.080.637
 Neue Mitglieder
  • Profilbild von mone1974

    Weiblich mone1974
    Alter: 43 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Foxy4000

    Maennlich Foxy4000
    Alter: 28 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Jackles

    Weiblich Jackles
    Alter: 19 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Schwabenland

    Weiblich Schwabenland
    Alter: 22 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Cup

    Weiblich Cup
    Alter: 22 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Lara1102

    Weiblich Lara1102
    Alter: 16 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Kokokoko

    Maennlich Kokokoko
    Alter: 26 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Taina40

    Weiblich Taina40
    Alter: 40 Jahre
    Profil

  • Profilbild von cariina.kr

    Weiblich cariina.kr
    Alter: 15 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Annaschaub98

    Weiblich Annaschaub98
    Alter: 19 Jahre
    Profil

     
Foren
Schule & Referate
Forum durchsuchen:

 
Thema:

Chemie:Nachweis von Ammonium-Ionen

(1784x gelesen)

Seiten: 1

Du mußt dich registrieren, bevor Du einen Beitrag bzw. eine Antwort erstellen kannst.

Beitrag von tina-mausi14

20.11.2006 20:05:40

tina-mausi14

Profilbild von tina-mausi14 ...

Themenstarter
tina-mausi14 hat das Thema eröffnet...

Hallo

Ich muss einige Fragen zum Nachweis von Ammonium-Ionen beantworten und habe das ein paar kleine Fragen....

Beschreiben Sie die Wirkung einer Erhöhung der Konzentration von Hydroxidionen auf das chemische Gleichgewicht.

Also hier würde ich denken,dass sich durch die Erhöhung das chemische Gleichgewicht noch weiter nach links verschiebt...

Erklären Sie die Färbung des Indikatorpapiers im Reaktionsraum! Entwickeln Sie dazu eine chem. Gleichung in Ionenschreibweise!

Ich denke,dass Indikatorpapier färbt sich blau,da ja bei der Reaktion Ammoniak entsteht und das eine Base ist.
Formel eventuell so:
NH4+ + OH- --> NH3 + H2O

Überlegen Sie,ob auch Kaliumhydroxidlösung oder angefeuchtetes Kalziumhydroxid zum Nachweis eingesetzt werden können. Begründen Sie ihre Antwort!

Ich denke mal nicht,da die beiden Stoffe Laugen sind.
Aber NAOH ist ja auch eine Lauge,von daher sind die anderen Varianten auch möglich...?!

Wie würden sie vorgehen,um aus mehreren Salzen Ammoniumsalze herauszufinden?
Ich würde zu allen Stoffen Natronlauge hinzugeben,wenn sich Ammoniak bildet,muss es ein Ammoniumsalz sein....

Also,dass sind meine Vermutungen...wäre schön,wenn das schon mal jemand hatte und mir helfen kann oder jemand so die Lösungen weiß...

Vielen Dank im Voraus!

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Kneulchen

20.11.2006 20:18:08

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Hey ho..

also wenn du ein Edukt, also OH- erhöhst, verschiebt sich das chemische gleichgewicht auf die seite der produkte, also mehr ammoniak.

Das mit dem Indikatorpapier sind zwei gleichungen:
im tiegel (oder worin auch imer du das machst):
NH4+ + OH- --> NH3 (das steigt auf) + H20

dann kommt das NH3 an das angefeuchtete Indikatorpapier:
NH3 + H20 --> NH4+ + OH-
das ist das OH-, welches das Papier blau färbt.

Warum sollte das KOH nicht benutzt werden. Das Kationen ist ja völlig egal. es dreht sich um das OH- Ion.

Und beim letzten aknn ich dir nur zustimmen, was soll man sonst machen, als ausprobieren...

na ja bis denne
Kneulchen

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Seiten: 1

Du mußt dich registrieren, bevor Du einen Beitrag bzw. eine Antwort erstellen kannst.

Chemie:Nachweis von Ammonium-Ionen
Weitere interessante Beiträge aus dem Forum:
Referate Einbruch Chemie hilfe :)
Chemie Hilfe?
HILFE CHEMIE
Chemie Gleichgewicht
Chemie
metastabile Stoffe-Chemie


Dein Live Messenger LiveMessenger

Diese Funktion ist nur für Mitglieder verfügbar.

Anmelden | Login

Keine neue Nachricht
Jetzt Gratis bei Pausenhof.de registrieren...

1 Mitglieder online