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Thema:

chemie hydrolyse von salzen

(858x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von karlkarl222

05.11.2008 20:54:35

karlkarl222

karlkarl222 hat kein Profilbild...

Themenstarter
karlkarl222 hat das Thema eröffnet...

Woher weiß ich ob ein Salz in der Reaktion mit Wasser, sauer, alkalisch oder neutral reagiert ?

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Beitrag von DieMarti

05.11.2008 21:05:24

DieMarti

Profilbild von DieMarti ...

im sauren milieu werden protonen verbraucht und im alkalische hydroxid-ionen, im neutralen ka, eventuell nichts?! ist ja eh nur bei ph=7 da ist die wahrscheinlichkeit klein

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Beitrag von NiceBoy89

05.11.2008 22:43:53

NiceBoy89

Profilbild von NiceBoy89 ...

du hast aber ahnung

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Beitrag von DundGAlDa

05.11.2008 23:48:59

DundGAlDa

Profilbild von DundGAlDa ...

nichtmetalloxide + wasser=säure

metalloxide + wasser=lauge

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Beitrag von Sumpfhuhn

06.11.2008 06:42:05

Sumpfhuhn

Profilbild von Sumpfhuhn ...

könnte man nich son indikatorstreifen reinhalten?

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Beitrag von Geier30

06.11.2008 13:10:10

Geier30

Geier30 hat kein Profilbild...

Wie wäre es im sauren mit H3O+ Ionen , im alkalischen mit OH- Ionen und im neutralen Bildung von H20^^

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Beitrag von DieMarti

06.11.2008 15:52:33

DieMarti

Profilbild von DieMarti ...

Ja genau H30+ wäre richtiger, wir nehmen nur immer protonen zum vereinfachen

und wasser müsste eigentlich immer entstehen, denke ich

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Beitrag von Bill

06.11.2008 16:02:32

Bill

Profilbild von Bill ...

wieso musss eigentlich immer wasser entstehen?
wenn die lösung sauer oder alkalisch wird, ist doch dies nicht der fall

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Beitrag von DieMarti

06.11.2008 16:28:14

DieMarti

Profilbild von DieMarti ...

zum ausgleichen, bei redoxreaktionen zumindest

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Beitrag von Bill

06.11.2008 16:35:22

Bill

Profilbild von Bill ...

ja aber doch nicht hier, sonst hätten wir ja gar keine ph änderung

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Beitrag von DieMarti

06.11.2008 16:56:06

DieMarti

Profilbild von DieMarti ...

ja du hast recht

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