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Thema:

Chemie-Hybridisierung

(201x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von MS1984w

12.11.2006 19:20:47

MS1984w

MS1984w hat kein Profilbild...

Themenstarter
MS1984w hat das Thema eröffnet...

Hi an alle. Kann mir jemand bei folgender Aufgabe (Frage) helfen?

Wie sind die C-Atome in Benzen hybridisiert, welche Orbitale besitzen sie und wie sind sie im Raum angeordnet?

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Beitrag von Kneulchen

12.11.2006 21:33:01

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Ich hab hier mal nen Text aus meinem alten ordner:

Aufschluss über die besonderen Bindungsverhältnissen im Benzolmolekül gewinnt man unter Zuhilfenahme des Orbitalmodells. Danach kann das im Grundzustand vorliegende C-Atom aus dem 2s- und den 2px- und 2py-Orbitalen drei sp2-Hybridorbitale bilden, die in einer ebene liegen und einen Winkel von 120° bilden. Zwei der sp2-Hybridorbitale werden zur gegenseitigen Durchdringung mit entsprechenden Hybridorbitalen von benachbarten Kohlenstoffatomen und so zur Bildung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Sigma-Bindungen verwendet. Das dritte sp2-Hybridorbital bildet mit dem s-Orbital des Wasserstoffatoms die Kohlenstoff-Wasserstoff-sigma-Bindung. Die sechs mit je einem Elektron besetzten pz-Orbital des Kohlenstoffrings stehen senkrecht auf der Ebene der sp2-Hybridorbitale und sind parallel zueinander ausgerichtet, so dass sie sich nach beiden Seiten zu pi-Bindungen durchdringen können. Dabei werden keine isolierten Doppelbindungen ausgebildet, sondern es kommt zu einer delokalisierten pi-Elektronenwolke, die ringförmig oberhalb und unterhalb der Molekülebene liegt.

ich hoffe es hilft!

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Seiten: 1

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