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Thema:

Chemie-Aufgabe

(261x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von RoseMcGowan

19.10.2005 14:18:25

RoseMcGowan

Profilbild von RoseMcGowan ...

Themenstarter
RoseMcGowan hat das Thema eröffnet...

Huhu!

Hab da eine Chemie-Hausaufgabe:
-Welche Masse Zink ist erforderlich, um die Kupfer-Ionen in V = 1l einer Kupfersulfatlösung der Konzentration c = 1 mol/l abzuscheiden?

Ich hab mir überlegt, dass man ein Mol Zink braucht, also 65,39 ist das in dem Fall ja.

Kommt mir aber vor, als wär die Lösung nicht so extrem einfach! Was meint ihr?

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Beitrag von Kneulchen

19.10.2005 19:03:47

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Also ich bin das ganze gerade mal durch gegangen. Und wenn man das aufspaltet ist das Kupfer zweifach positiv geladen. und das Zink kann diese Oxidationszahl "bewältigen". Also muss wirklich nur die molare Masse von Zink rausgesucht werden und das ist das ergebniss. Ich nehme an das du das richtig gemacht hast wenn ich mich richtig erinnere.

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Beitrag von Depressione

19.10.2005 19:08:58

Depressione

Profilbild von Depressione ...

ich könnte dass lösen bin aber leider zu faul!

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Beitrag von Kneulchen

19.10.2005 19:10:17

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Wenn du zu faul bist dann schreibe doch einfach kein eintrag hier rein sondern lies andere beiträge weiter.

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Beitrag von LittleSun...

19.10.2005 19:15:27

LittleSun...

LittleSunFlower hat kein Profilbild...

Sorry, aber wo wir doch gerade bei Chemie sind, was ist der Unterschied zwischen Erdalkalimetallen und Alkalimetallen?

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Beitrag von Depressione

19.10.2005 19:15:32

Depressione

Profilbild von Depressione ...

mach ich doch! und jetzt ruhe sonst kommen meine kampfkatzen

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Beitrag von Kneulchen

19.10.2005 19:20:26

Kneulchen

Kneulchen hat kein Profilbild...

Also der Hauptunterschied ist das Alkalimetalle die erste Hauptgruppe ist und erdalkalimetalle die zweite Hauptgruppe.
Alkalimetalle lassen sich schneiden und reagieren viel heftiger mit wasser als erdalkalimetalle.
Wenn du nochmehr wissen willst sag bescheid.

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