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chemie ^^

(1587x gelesen)

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:56:22

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

ok ich sitz hier grad mit mund offen, bin ja echt begeistert, aber für mich ergibt dis nich so den sinn... denn wenn ich die konzentration von den c haben will kann ich doch nich einfach m/M vom gesamten co2 rechnen oder?

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Beitrag von olympiade...

29.12.2005 15:56:55

olympiade...

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also noch einmal, 3 C, 6 H und 1 O also zum Beispiel Propanal... aber irgendwo hab ich noch nen kleinen Denkfehler... Moment...

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Beitrag von olympiade...

29.12.2005 15:58:07

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

doch kannst du weil du damit die Stoffmenge an CO2 bekommst, du weißt ausserdem dass dein gesamter Kohlenstoff im CO2 aus deiner Probekomme und dass pro Molekül CO2 ei n Molekül C "verbraucht" wurde...

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 16:01:04

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm ok stimmt ergibt sinn...

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Beitrag von olympiade...

29.12.2005 16:02:05

olympiade...

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Hmm, mit den Werten kommt irgendwie nichts sinnvolles raus... wären es nur 10,05g Wasser wäre es ok und wöredie molare Masse 60g wäre es auch ok, im ersten Fall wäre es Propanal und letzteren Propanol. Mit den gegebenen Werten kommt aber irgendwie nur Mist raus...

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 16:04:12

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hmmmm :(

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Beitrag von olympiade...

29.12.2005 16:05:00

olympiade...

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weil laut gegebenen Werten kommt ein Verhätnis von C zu H von 3 zu 7,75 raus... was so schon unsinnig genug ist, aber wenn man das Naheliegendste nimmt, also 3:8 dann bleiben mit der Molmasse von 58 genau 14 für Sauerstoff übrig, was doof ist...

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Beitrag von olympiade...

29.12.2005 16:05:59

olympiade...

Profilbild von olympiademensch ...

wie gesagt ich denke irgendwas stimmt mit den Werten nicht... Oder ich hab einen Fehler gemacht, wer einen findet, bitte um Meldung...^^

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 16:08:53

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm ich hab die werte nochma kontrolliert, so stehen die bei mir auch da...

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 16:12:45

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm ich glaub ich hab den fehler... du hast doch bei der substanz die 14 genommen... aber die liegen ja vorder reaktion vor und nicht im gleichgewicht...

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 16:15:07

kin1984

Profilbild von kin1984 ...

C3H5OH + 4O2->3CO2+3H2O

Hat Olimpiade das gerechnet?
Also: 0,24 Mol C3H5OH reagiert zu 0,72 mol CO2 und 0,72 Mol H2O

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