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Thema:

chemie ^^

(1593x gelesen)

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:11:53

kin1984

Profilbild von kin1984 ...

Ne ne! Das sind ja halt nur die Wasserstoffbrücke.Damit erreichst du eigentlich kein homogenes chemisches System.Das H-Atom der OH-Gruppe ist nicht so stark polarisiert um protoniert zu werden.Bei der COOH-Gruppe ist das H-Atom viel stärker polarisiert und wird leicht protoniert(abgespalten)

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:13:59

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm naja ich hatt mir das so zusammengebastelt, dass ks von alkoholen niedriger sein muss, weil sie ja keine säuren sind, sonst würden sich doch die menschen alles wegätzen. und das alkansäuren säuren sind und daher nen höheren ks wert haben ist mir ja auch klar. aber das alkohole nun gar nicht reagieren wusste ich nicht. weil ich eben immer dachte, dass methanol wegen dem geringen unpolanren alkylrest sich zumindest lösen müsste. aber dem was du sagst entnehm ich jetzt mal, dass wenn er stoff wasserlöslich ist, es nicht gleich heißt, dass er auch dissoziiert?! richtig oder steh ich auf der leitung?!

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:16:20

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

öhm aber methanol reagiert doch zb. mit salzen... da wird doch denn dis h der oh-gruppe auch abgegeben, also muss es doch leicht protoniert werden können. halt nich so gut wie dis vom cooh, aber wenigstens so, dass es auch abgegeben werden kann oder?

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:20:45

kin1984

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Methanol zerfällt nich im Wasser,aber Alkohole allgemein können natürlich sehr gut reaigieren.
z.B : Essigsaüre+Ethanol-->Ester+Wasser(im Gleichgewicht)

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:22:43

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

das heißt also, dass nen alkohol zb. mit salzen reagiert und z. andere stoffe wie tetrachlormethan nicht?
also: wasserlöslich ist nicht gleich dissoziieren?

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:23:58

kin1984

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Überleg mal:wenn du OH-Gruppe eines Alkohols abspatelts hast du dann keine sauere Lösung,sondern die alkalische ne?

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:27:07

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

na es sollte ja nich die ganze gruppe abgespalten werden, sondern wieder nur das h^+

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:31:06

kin1984

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ja,ich glaub du hast das so erst geschrieben.Du kannst das H-Atom der OH-Gruppe nur mit sehr starken Basen deprotonieren.Zum Beispiel mit Natriumamid.

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:33:29

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm ok ich glaub ich habs berafft

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:33:54

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

aber wo du schonmal hier bist, hab ich gleich noch ne frage is dreist oder?

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:36:23

kin1984

Profilbild von kin1984 ...

Du hast noch gefragt ob Lösen=Dissozieren ist ne?
Also nein,denn die Dissoziation heißt Zerfall eines Moleküls auf eigene Bestandteile: NaCl(s)->Na^+ +Cl^-

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