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Thema:

chemie ^^

(1591x gelesen)

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 14:49:52

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm ja ich hab mal nen kleines problem... gegoogelt hab ich schon, hab aber leider nichts gefunden... die aufgabe ist: Methanol und Methansäure zeigen ein unterschiedliches Verhalten in wässiriger Lösung. Welche aussage lässt sich über die ks-werte der beiden stoffe machen?

meine vermutung ist, dass alkohol nur dissoziieren dürfte und die alkansäure hydroniuminoen bildet... stimmt nicht oder?

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Beitrag von tHe_DaMn3d

29.12.2005 14:53:52

tHe_DaMn3d

Profilbild von tHe_DaMn3d ...

Und das fragste mich ??? , als ob ich Ahnung hätte ^^

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 14:54:42

LoDDikeKs

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Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

ist an die allgemeinheit gerichtet

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Beitrag von cause_havoc

29.12.2005 15:00:28

cause_havoc

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säure dissoziiert und der alkohol wird gelöst...so rum!^^

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:03:05

kin1984

Profilbild von kin1984 ...

Also Alkohol kannst du nicht dissozieren.Dissoziert man z.B. Natriumchlorid.Die OH-Gruppen der Alkohol-Molekülen bilden mit Wasser-Molekülen die sekundäre Bindung(Wasserstoffbrücken).Das Alkohol-Molekül zerfällt aber nicht.Deswegen auch keine Dissoziation.

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Beitrag von LoDDikeKs

29.12.2005 15:05:47

LoDDikeKs

Profilbild von LoDDikeKs ...

Themenstarter
LoDDikeKs hat das Thema eröffnet...

hm aber irgendwas muss es doch machen oder? ich mein es ist soch in wasser lösliuch, durch die wasserstoffbrückenbindungen... also müsste es doch auch zerfallen oder? und die alkansäure bildet doch auch wasserstoffbrückenbindungen...

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Beitrag von kin1984

29.12.2005 15:08:08

kin1984

Profilbild von kin1984 ...

Und ich kann auch keine Gleichgewichtsreaktion für die Methanol-Lösung im Wasser aufstellen.Die Edukte und Produkte sind halt identisch,d.h. Ks ist null,weil du in der Alkohol-Lösung keine H3o^+ -Ionen hast.

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Beitrag von cause_havoc

29.12.2005 15:09:09

cause_havoc

Profilbild von cause_havoc ...

die alkansäure bildet oxoniumionen(hydroniumionen) und die säurerestionen(sie dissoziert in diese ionen) und der alkohol zerfällt nich(wird gelöst)....das wär ja furchtbar....wie willstn dich sonst betrinken he?

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Beitrag von Live2bHappy

29.12.2005 15:09:19

Live2bHappy

Profilbild von Live2bHappy ...

muhahahah und ich war mal ne 1 in chemie...gott fühl ich mich dumm!

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Beitrag von princess_ru

29.12.2005 15:10:02

princess_ru

Profilbild von princess_ru ...

booaaahh!!!!so kluge leute um mich rum..

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Beitrag von cause_havoc

29.12.2005 15:11:28

cause_havoc

Profilbild von cause_havoc ...

diese ganze gleichgewichtskacke sammt MWG und so....die hölle!
aber wenn du das nich raffst(so wie ich!^^) dann biste echt am arsch...

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