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Thema:

chemie :(

(477x gelesen)

Seiten: 1 2

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Beitrag von searching

06.02.2007 19:23:36

searching

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Themenstarter
searching hat das Thema eröffnet...

ok .. da wäre ich auch selbst darauf gekommen..
aber danke für die Mühe..

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Beitrag von Efle

06.02.2007 19:24:45

Efle

Profilbild von Efle ...

kein problem! :P

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Beitrag von searching

06.02.2007 19:26:40

searching

Profilbild von searching ...

Themenstarter
searching hat das Thema eröffnet...

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Beitrag von Reppka

06.02.2007 19:52:39

Reppka

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Also zu Brönsted:
Eine Säure kann Protonen abgeben, eine Base kann Protonen aufnehmen. Die Säure ist ein Protonendonator(=Protonenspender), die Base ein Protonenakzeptor(= nimmt Protonen auf.
Wichtig: Die Begriffe Säure und Base kennzeichnen eine FUNKTION und nicht einen Stoff.
Im Unterschied zu älteren Definitionen kann nach Brönsted eine Säure-Base-Reaktion auch ohne Wasser stattfinden. Achtung: Wasser kann sowohl eine Säure- als auch eine Basefunktion übernehmen.

zu Svante Arrhenius: Säuren sind Stoffen, die beim lösen in Wasser Wasserstoff-Ionen (Protonen) abspalten. Basen sind Stoffe, die beim Lösen in Wasser Hydroxid-Ionen abspalten.

Hoff, dass ich dir helfen konnte

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Beitrag von steg

06.02.2007 19:56:32

steg

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ja könnt ihr net noch über was komplizierteres sprechen?? tschegg davon grad gar nichts ... hehe

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Beitrag von Reppka

06.02.2007 20:03:45

Reppka

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P.S:
Brönsted

Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Übertragung von Protonen. Den Übergang eines Protons von einer Säure zu ´ner Base nennt man Protolyse.
Teilchen, die miteinander über einen protonenübergang verknüpft sind, bezeichnet man als konjugierte odr auch korrespondierende Säure-Base-Paare

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