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Thema:

Chemie ;-(

(718x gelesen)

Seiten: 1 2

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Beitrag von Julia.90

05.07.2006 13:39:41

Julia.90

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Themenstarter
Julia.90 hat das Thema eröffnet...

Hey
Kann mir hier vielleicht jemand helfen,wäre echt lieb.Ich kapiers einfach net:

Bestimme die Oxidationszahlen.Entscheide,bei welchen Gleichungen es sich um eine Redox-Reaktion handelt.Stelle für diese Rektionen die Teilgleichungen auf.
a)SO2+H2O-->H2SO3

b)MgCl2+H2SO4-->MgSO4+2HCl

c)Ca+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2

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Beitrag von Spache

05.07.2006 13:52:01

Spache

Spache hat kein Profilbild...

aufpassen :P (und sowas sag gerade ich^^) naje.. würd dir ja gerne helfen.. hab aber selba nur ne 4in chemie... und mit dem zeugniss bewerb ich mich^^ ich schiebs ma aufn lehrer

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Beitrag von Julia.90

05.07.2006 13:56:02

Julia.90

Profilbild von Julia.90 ...

Themenstarter
Julia.90 hat das Thema eröffnet...

Ich pass doch auf,aber das kapier ich einfach net*heul*

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Beitrag von Juli.ScorpiO

05.07.2006 13:56:40

Juli.ScorpiO

Profilbild von Juli.ScorpiO ...

a) SO2+H2O --> H2SO3
S -> +4
O -> -2

--> 1x(+4)+2x(-2)=0
die oxidationszahl für sauerstoff steht eigtl fest...hat selber 6 außenelektronen, bis die schale voll is, kanns noch 2 aufnehmen, elektronen haben ne negative ladung, also -2 ...und innerhalb eines stoofes muss man immer auf +/-0 kommen...also da du 2 sauerstoffatome hast, können die 4elektronen aufnehmen, also hat schwefel oxidationszahl +4...der gibt die ja ab, folglich wär er dann 4x positiv geladen

H -> +1 (auch feststehend)
O -> -2

--> 2x(+1) + 1x(-2) = 0

--------

H -> +1
S -> +4
O -> -2

--> oxidationszahlen für H und O sind fest...gibts nischt zu rütteln...
dann haste 2x(+1) + 3x(-2) = -4 ...also muss schwefel +4 ham, damit du wieder auf +/-0 kommst.

die einzelnen oxidationszahlen ham sich nich geändert, d.h. es liegt keine redoxreaktion vor.

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Beitrag von Julia.90

05.07.2006 13:59:10

Julia.90

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Themenstarter
Julia.90 hat das Thema eröffnet...

Danke danke,du hast mich gerettet

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Beitrag von Mr_Kamikaze

05.07.2006 14:00:26

Mr_Kamikaze

Mr_Kamikaze hat kein Profilbild...

ist es nicht viel leichter bzw.schneller wenn man die Oxidationszahlen anhand der Elektronegativität feststellt?!

wenn man die hat, ists ja leicht zu sagen obs ne Redoxreaktion war oder nicht.

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Beitrag von Juli.ScorpiO

05.07.2006 14:01:11

Juli.ScorpiO

Profilbild von Juli.ScorpiO ...

wenn ich das jetz richtig überblickt hab, is b) auch keene redox, aber c) müsste eine sein....weil ja calcium von +/-0 auf +2 geht, glaub ich

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Beitrag von Juli.ScorpiO

05.07.2006 14:01:59

Juli.ScorpiO

Profilbild von Juli.ScorpiO ...

erklär mir ma wie man die ox-zahlen an hand der en rausbekommt ??

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Beitrag von Mr_Kamikaze

05.07.2006 14:07:07

Mr_Kamikaze

Mr_Kamikaze hat kein Profilbild...

sofern es keine Ionen sind,sind "Stoffe" ja neutral geladen.

Das Teilchen welches die höhere EN hat zieht also die Bindungselektronen zu sich, wird also negativ-im Gegenzug wird das Teilchen was die niedrigere EN hat positiv.Zumindest hab ich das so gelernt (hoffe ich^^)

Aber du hast Recht dass es "Gesetzmäßigkeiten" gibt, z.B. dass H immer 1+ und O 2- ist.

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Beitrag von Mr_Kamikaze

05.07.2006 14:10:05

Mr_Kamikaze

Mr_Kamikaze hat kein Profilbild...

dazu sollte man der Einfachheit halber evtl. sich die Lewisformeln kurz aufschreiben bzw. sie sich vorstellen. Dann kann selbst ein Chemie-Laie einem die Oxidationszahlen nennen.

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Beitrag von Julia.90

05.07.2006 14:10:49

Julia.90

Profilbild von Julia.90 ...

Themenstarter
Julia.90 hat das Thema eröffnet...

Sowas in der Art hat uns unsere Chemie-Lehrerin heute auch erklärt

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