Live-Ticker
 Community
menu Registrieren menu Mitglieder Login menu Chat menu Flirtsuche menu Forum menu Shop
 Schule & Uni
menu Referate
 Informationen
menu FAQs
 Statistik
Mitglieder398.682
Neue User8
Männer196.419
Frauen195.432
Online5
Referate12.458
SMS-User59.003
Forenbeiträge3.080.568
 Neue Mitglieder
  • Profilbild von Emrex4731

    Maennlich Emrex4731
    Alter: 31 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Emre385i16ysdfg

    Maennlich Emre385i16ysdfg
    Alter: 31 Jahre
    Profil

  • Profilbild von andi2508

    Weiblich andi2508
    Alter: 40 Jahre
    Profil

  • Profilbild von AJNEVS123

    Weiblich AJNEVS123
    Alter: 23 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Mrs.Wieghold

    Weiblich Mrs.Wieghold
    Alter: 22 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Rechtlerin

    Weiblich Rechtlerin
    Alter: 42 Jahre
    Profil

  • Profilbild von molaboy

    Maennlich molaboy
    Alter: 20 Jahre
    Profil

  • Profilbild von cantstopraving

    Maennlich cantstopraving
    Alter: 20 Jahre
    Profil

  • Profilbild von eminusa

    Weiblich eminusa
    Alter: 31 Jahre
    Profil

  • Profilbild von Melda03

    Weiblich Melda03
    Alter: 19 Jahre
    Profil

     
Foren
Schule & Referate
Forum durchsuchen:

 
Thema:

calcium

(263x gelesen)

Seiten: 1

Du mußt dich registrieren, bevor Du einen Beitrag bzw. eine Antwort erstellen kannst.

Beitrag von SteffiMGN

09.09.2006 11:09:56

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

Themenstarter
SteffiMGN hat das Thema eröffnet...

o.O

wie viele elektronen sin denn auf der 3. un 4. elektronenschale von kalzium???? O.o
ich blick das grad mal voll nich O.o

bitte um mithilfe

danke
lg steffi

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Fresh-Mixer

09.09.2006 11:11:35

Fresh-Mixer

Profilbild von Fresh-Mixer ...

wenns schonmal vier schalen hat
dann sind auf der dritten ja acht - quasi voll
und vierte schale sind so viele außenelektronen, wie die hauptgruppennr ist ^^ glaub ich ^^

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von SteffiMGN

09.09.2006 11:18:35

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

Themenstarter
SteffiMGN hat das Thema eröffnet...

ja ne das geht so ned o.O


auf die 1. schale kommen wie üblich 2
2. schale sin 8
3. 18 <aber da ich die ja mit 10 besetzen müsste brauch ich ne 4. weil die letzte schale max. 8 e- haben darf o.o


20e- muss ich verteilen

also wie krieg ich die letzten 10 auf die 2 schalen???

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Otte

09.09.2006 11:25:59

Otte

Otte hat kein Profilbild...

8 und zwei...

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Otte

09.09.2006 11:27:14

Otte

Otte hat kein Profilbild...

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Otte

09.09.2006 11:28:07

Otte

Otte hat kein Profilbild...

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Schidinator

09.09.2006 11:28:18

Schidinator

Profilbild von Schidinator ...

2/8/8/8/2
anders glaub ich gehts ned

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Schidinator

09.09.2006 11:28:57

Schidinator

Profilbild von Schidinator ...

sry meinte 2/8/8/2

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von Deymos

09.09.2006 11:30:19

Deymos

Profilbild von Deymos ...

Jupp, und zwar weil es energetisch günstiger ist eine 3. Schale mit 8 zu füllen und die 4. dann mit 2 als als die 3. Schale komplett vollzuknallen. Nennt sich glaub ich Oktettregel.
Is allerdings eh hinfällig...was du spätestens mit erlernen des Orbitalmodells mitkriegen wirst...

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Beitrag von SteffiMGN

09.09.2006 11:31:11

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

Themenstarter
SteffiMGN hat das Thema eröffnet...

dankeschön (=

das bild is übrigens ne super darstellung!

Profil | Livenachricht | SMS senden | Gästebuch | Nachricht | Bildergalerie


Seiten: 1

Du mußt dich registrieren, bevor Du einen Beitrag bzw. eine Antwort erstellen kannst.

Weitere interessante Beiträge aus dem Forum:
Hilfe Referat Calcium


Dein Live Messenger LiveMessenger

Diese Funktion ist nur für Mitglieder verfügbar.

Anmelden | Login

Keine neue Nachricht
Jetzt Gratis bei Pausenhof.de registrieren...

5 Mitglieder online