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Thema:

bracuhe phisyk lösung

(370x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von SirBenniM...

06.12.2007 16:08:05

SirBenniM...

Profilbild von SirBenniMiles14 ...

Themenstarter
SirBenniMiles14 hat das Thema eröffnet...

also: Im Thermit-Verfahren sollen aus Aluminium und Eisenoid (Fe3O4) 10g Eisen hergestellt werden. Wie viel Aluminium benötigt man?


Ich wäre euch sehr zu dank verflichtet wen ihr mir weiter helfen könntet

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Beitrag von Haye

06.12.2007 16:09:27

Haye

Profilbild von Haye ...

was hat das mit PHYSIK zu tun?

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Beitrag von SirBenniM...

06.12.2007 16:13:15

SirBenniM...

Profilbild von SirBenniMiles14 ...

Themenstarter
SirBenniMiles14 hat das Thema eröffnet...

tja das weiß ich auch nicht diese frage haben wir im phisyk untericht aufbekommen tja und jetzt komme ich nicht weiter

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Beitrag von Juli.ScorpiO

06.12.2007 16:16:55

Juli.ScorpiO

Profilbild von Juli.ScorpiO ...

7,4g

ich weiß das nützt jetz rein gar nix der weg kommt gleich

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Beitrag von Juli.ScorpiO

06.12.2007 16:20:37

Juli.ScorpiO

Profilbild von Juli.ScorpiO ...

dieses Fe(3)O(4) setzt sich ja aus 3 Fe - Atomen und und 4 O - Atomen zusammen. daraus ergibt sich für ein molekül dieser zusammenstellung ne molare masse von 226,4g/mol.

du brauchst aber nur 10g von dem zeug, also rechnest du aus, wie viel stoffmenge (mol) das entspricht.
10g
___
226,4g/mol = 0,044mol

so nun rechneste aus wie viel Gramm Eisen diesen 0,044 mol entsprechen
3 * 55,8g/mol * 0,044mol = 7,4g Eisen

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Beitrag von DundGAlDa

06.12.2007 16:20:42

DundGAlDa

Profilbild von DundGAlDa ...

reaktionsgleichung aufstellen und dann mit molarer masse,etc rechnen,oder?

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Beitrag von SirBenniM...

06.12.2007 16:23:33

SirBenniM...

Profilbild von SirBenniMiles14 ...

Themenstarter
SirBenniMiles14 hat das Thema eröffnet...

danke leute seit echt die besten

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