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Thema:

atommenge v. kohlenstoff

(878x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von darthshisha

21.02.2007 22:50:19

darthshisha

Profilbild von darthshisha ...

Themenstarter
darthshisha hat das Thema eröffnet...

ich muss herausfinden wie viel kohlenstoff atome ein 0.1 großes kohlenstück hat

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Beitrag von Ashimar

21.02.2007 23:16:39

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

1*10^23 Kohlenstoffatome... (wenn man von 0,1 g ausgeht, du hast die Einheit nicht hingeschrieben)

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Beitrag von Ashimar

21.02.2007 23:18:17

Ashimar

Profilbild von Ashimar ...

Mist, das war ja auf Wasserstoff bezogen... also ist es 8,33 * 10^21

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Beitrag von KingPommes

21.02.2007 23:31:54

KingPommes

Profilbild von KingPommes ...

du musst die dichte von kohle wissen..daraus kannst du das gewicht ausrechnen und dann kannst du übers gewicht mit der molaren masse von C = 12 g/mol die stoffmenge ausrechnen (Molare masse = masse : stoffmenge)

und dann kannst du die atomzahl ausrechnen mit (Atomzahl = N(A)* Stoffmenge)

N(A) ist die avogadrozahl..ist ne konstante

jetzt ist aber der hilfe genug

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Beitrag von slugs

21.02.2007 23:34:35

slugs

slugs hat kein Profilbild...

also wenn es 0,1 g sind, dann gehst du folgendermaßen vor:

M=m/n

n=m/M ^ m=0,1 g
M=12 g/mol (<-- s. Periodensystem)

hast du daraus n berechnet brauchst du nur noch N, also die Anzahl der Atome. Die findet man folgendermaßen raus:

N=n*Avogadrokonstante also
N=n*6,022*10^23

So, mit ein bissl Taschenrechnergetippsel kommste auf die richtigen Werte!

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