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Thema:

arrhenius

(211x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von MCseb

22.01.2006 20:08:01

MCseb

Profilbild von MCseb ...

Themenstarter
MCseb hat das Thema eröffnet...

hey leute
ich bräuchte mal hilfe in chemie
also es geht um die arrheniusgleichung und ich versteh überhaupt nix

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Beitrag von Y4kum0

22.01.2006 20:09:07

Y4kum0

Profilbild von Y4kum0 ...

tja dann haste Pech gehabt....abundzu mal im Unterricht aufpassen hilft glaub mir .....^^

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Beitrag von DerliebeShu

22.01.2006 20:10:05

DerliebeShu

Profilbild von DerliebeShu ...

mhh da kann ich leider nicht helfen ^^

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Beitrag von Tizzo

22.01.2006 20:10:20

Tizzo

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http://de.wikipedia.org/wiki/Arrheniusgleichung

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Beitrag von MCseb

22.01.2006 20:10:27

MCseb

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Themenstarter
MCseb hat das Thema eröffnet...

k = A*e^(EA/R*T)
Trägt man den natürlichen Logarithmus des Zahlenwertes der Reaktionszeit t gegen den Kehrwert der Temperatur T auf, dann ergibt sich eine Gerade, aus deren Steigung die Aktivierungsenergie berechnet werden kann. Denn unter der Voraussetzung, daß es sich hier um eine Reaktion erster Ordnung handelt, ergibt sich

ln(t) = ln(1/C*A) + EA/R*T

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Beitrag von MCseb

22.01.2006 20:13:44

MCseb

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Themenstarter
MCseb hat das Thema eröffnet...

hey wikipedia hab ich schon gefragt aber ich find nirgends was was das einfach und einleuchtend erklärt

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Beitrag von MCseb

22.01.2006 20:16:16

MCseb

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Themenstarter
MCseb hat das Thema eröffnet...

und mit im unterricht aufpassen is auch nix weil wir das im unterricht nicht gemacht haben sondern ich ein referat darüber halten muss

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Seiten: 1

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