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Thema:

An die Chemiker

(303x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von EdCrush

01.03.2007 11:07:24

EdCrush

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Themenstarter
EdCrush hat das Thema eröffnet...

Folgendes: Glukose soll mit Wasserstoffperoxid vollständig umgesetzt (oxidiert) werden. Wie gehe ich vor, wenn ich wissen will, wie wieviel Wasserstoffperoxid ich brauche, um eine bestimmte Menge Glukose (z.B. 0,1g) vollständig umzusetzen?

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Beitrag von KingPommes

01.03.2007 11:16:31

KingPommes

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reaktionsgleichung aufstelln

stoffmengenverhältnis

alles einsetzn. die molare massen solltest du von den dingern wissen und dann die stoffmenge einfach für m(MAsse)/M (Molare MAsse) ersetzen und fertig

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Beitrag von EdCrush

01.03.2007 11:21:06

EdCrush

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Themenstarter
EdCrush hat das Thema eröffnet...

Alles klar. Danke. Is schon bissl her bei mir mit Chemie. Aber irgendwie so gings.

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Beitrag von KingPommes

01.03.2007 11:33:46

KingPommes

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also Reaktionsgleichung:

C6H12O6 (-> Glucose) + 12 H2O2 --> 6 CO2 + 12 H2O

Des ist nur die gesamtgleichung der redoxreaktion..weiß net ob du die einzelnen teilgleichungen noch brauchst.

Stoffmengenverhältnis:

n(C6H12O6)/n(H2O2) = 1/12

--> mathematisch aufgelöst durch über kreuz multiplizieren: 12 n (C6H12O6) = n (H2O2)

dann einfach nach n = m/M

und die molare massen kannste ja aus der formel summenformel der jeweiligen komponenten bestimmen und schon komms du auf die benötigte einwaage an wasserstoffperoxid

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Beitrag von EdCrush

01.03.2007 13:50:27

EdCrush

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Themenstarter
EdCrush hat das Thema eröffnet...

so richtig?

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Beitrag von KingPommes

01.03.2007 14:05:11

KingPommes

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müsste passen..ich habe bei der reaktionsgleichung nen fehler gemacht..tut mir leid..aber so müsste es passen

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Beitrag von EdCrush

01.03.2007 14:38:06

EdCrush

Profilbild von EdCrush ...

Themenstarter
EdCrush hat das Thema eröffnet...

ich hab grad gemerkt, ich hab auch nen Fehler beim Ausgleichen gemacht. Schice.

Es muß heisen:

C6H12O6 + 12 H2O2 -> 6 CO2 + 18 H2O

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