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Thema:

allgemeine Säureeigenschaften

(10328x gelesen)

Seiten: 1

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Beitrag von disgrins

22.04.2007 14:28:14

disgrins

Profilbild von disgrins ...

Themenstarter
disgrins hat das Thema eröffnet...

Hallo zusammen, ich bräuchte ganz dringen irgendeine Seite wo etwas über die allgemeinen Säureeigenschaften drauf ist!!!
Ich finde nichts, und langsam fang ich an zu verzweifeln
Danke schon mal im vorraus!!!

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Beitrag von FloSyndrom

22.04.2007 14:29:05

FloSyndrom

Profilbild von FloSyndrom ...

Im Allgemeinen lässt sich sagen, dass Säuren sauer sind.

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Beitrag von SteffiMGN

22.04.2007 14:30:19

SteffiMGN

Profilbild von SteffiMGN ...

und sie sind ätzend, haben nen ph wert kleiner 7

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Beitrag von Pokeksin

22.04.2007 14:30:24

Pokeksin

Pokeksin hat kein Profilbild...

Ätzend
Flüssig
Strom leitend

ôÔ

* Säuren greifen besonders unedle Metalle und Kalk an. Aber auch Kleidung, Haut und Augen (allgemein alle organischen Materialien) sind bei Kontakt in Gefahr. Vorsicht! Verätzungen können immer passieren. Schutzbrille tragen!

* Es gibt starke und schwache Säuren. Salzsäure ist eine starke Säure. Essigsäure ist eine weniger starke und Kohlensäure ist eine schwache Säure.

* Säuren kann man mit Wasser verdünnen, dabei wird ihre Wirkung je nach Verdünnung deutlich schwächer. Das Verdünnen von konzentrierten Säuren ist eine exotherme Reaktion. Es entsteht also viel Hitze und die Säurelösung kann unkontrolliert wegspritzen. Daher gilt beim Verdünnen die Regel, die Säure in das Wasser zu geben, nicht umgekehrt: „Zuerst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure.“

* Es ist eine weit verbreitete Unwahrheit, dass Säuren und Laugen immer Flüssigkeiten sind. Ein bekannter Vertreter einer Säure als Feststoff ist das Vitamin C. Eine gasförmige Säure ist der Chlorwasserstoff, der die Salzsäure bildet.

* Säuren färben blaues Lackmuspapier rot

* Die „Gegenspieler der Säuren“ sind die Basen (Basenlösung = Lauge). Sie können Säuren neutralisieren. Auch Basen sind ätzend, und greifen viele andere Stoffe an, die mit Säuren nicht unbedingt reagieren.

* In Wasser gelöst leiten Säuren den elektrischen Strom. Hierbei erfolgt eine Elektrolyse, bei der sich an der Kathode (dem -Pol) Wasserstoff und an der Anode (dem +Pol) der neutralisierte Stoff des Säurerest-Ions (Säureanions) bilden, bei der Salzsäure z.B Chlor. An der Kathode erfolgt eine Reduktion (Elektronenaufnahme) und an der Anode erfolgt eine Oxidation (Elektronenabgabe).

Quelle: wikipedia

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